Гидроксид цезия (CsOH) — химическое соединение , содержащее атом цезия и гидроксильную группу.

Свойства

Гидроксид цезия — сильнейшее основание ( щёлочь ), на порядок сильнее, чем все остальные гидроксиды щелочных металлов (намного сильнее, чем едкий калий или едкий натрий ). Водные растворы гидроксида цезия обладают сильнейшей электропроводностью , так как это одно из самых диссоциирующих веществ, ввиду очень лёгкого отщепления иона Cs ⁺ .

В отличие от всех предыдущих гидроксидов щелочных металлов, он не бесцветный, а имеет грязный желто-серый вид, напоминающий вареный куриный желток. Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду — вместо стеклянной используется полиэтиленовая или тефлоновая посуда. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы , медленно разрушают серебро и золото (но в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.

Будучи очень реакционноспособным веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность . Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом .

Получение

Гидроксид цезия можно получить с помощью реакции металлического цезия (или его оксидов) с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2Cs+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+H_{2}}}}$

Эта реакция протекает даже со льдом при температуре в −120 °C. На воздухе цезий моментально окисляется, поэтому при проведении реакции вне вакуума или атмосферы инертного газа речь идёт скорее о реакции оксидов цезия (Cs ₂ O). Реакция же протекает со взрывом, достаточным, чтобы разорвать колбу, в которой она протекает, поэтому эту реакцию проводят с очень высокими мерами предосторожности.

Использование

На практике гидроксид цезия обычно используется не часто, в основном как добавка к щелочным электролитам аккумуляторов , работающих при низких температурах.

Примечания

Ссылки