Тетрагидроксоалюминат натрия
— комплексная соль чёрного цвета, имеющая
формулу
Na[Al(OH)
4
].
В свободном виде не выделен.
Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия.
При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na
4
[Al(OH)
7
], Na
6
[Al
6
O
4
(OH)
16
] и Na
4
[Al
4
O
3
(OH)
10
]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с
карбонатом аммония
и
хлоридом алюминия
.
Химические свойства
При 800 С° полностью разлагается на
алюминат натрия
и воду:
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
→
N
a
A
l
O
2
↓
+
2
H
2
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow }}}
При нормальных условиях может поглощать
углекислый газ
:
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
+
C
O
2
→
N
a
H
C
O
3
+
A
l
(
O
H
)
3
↓
{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow }}}
2
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
+
C
O
2
→
N
a
2
C
O
3
+
2
A
l
(
O
H
)
3
↓
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}
Разрушается сильными кислотами:
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
+
H
C
l
→
N
a
C
l
+
A
l
(
O
H
)
3
↓
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
+
4
H
C
l
→
N
a
C
l
+
A
l
C
l
3
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O}}}
Взаимодействие с хлоридом аммония:
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
+
N
H
4
C
l
→
N
a
C
l
+
N
H
3
↑
+
A
l
(
O
H
)
3
↓
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}
Получение
Реакция алюминия с
гидроксидом натрия
и
водой
:
2
A
l
+
2
N
a
O
H
+
6
H
2
O
→
2
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}}
Смешивание гидроксидов
алюминия
и
натрия
:
A
l
(
O
H
)
3
+
N
a
O
H
→
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}
Реакция соли алюминия с избытком щёлочи:
A
l
C
l
3
+
4
N
a
O
H
→
3
N
a
C
l
+
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]}}}
Взаимодействие
оксида алюминия
с раствором гидроксида натрия:
A
l
2
O
3
+
2
N
a
O
H
+
3
H
2
O
→
2
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}
Примечания
Литература
,
,
— 3-е изд., испр —
М.
:
Химия
, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
Лидин Р.А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.
Реакции неорганических веществ: справочник. — 2-е изд., перераб. и доп.. —
М.
: Дрофа, 2007. — 637 с. —
ISBN 978-5-358-01303-2
.
nelly
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow }}}](/images/007/672/7672088/1.jpg?rand=702572)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow }}}](/images/007/672/7672088/2.jpg?rand=164211)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}](/images/007/672/7672088/3.jpg?rand=566054)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}](/images/007/672/7672088/4.jpg?rand=316722)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O}}}](/images/007/672/7672088/5.jpg?rand=99293)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}](/images/007/672/7672088/6.jpg?rand=594035)
![{\displaystyle {\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}}](/images/007/672/7672088/7.jpg?rand=881512)
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}](/images/007/672/7672088/8.jpg?rand=963789)
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]}}}](/images/007/672/7672088/9.jpg?rand=756402)
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}](/images/007/672/7672088/10.jpg?rand=913853)
