Тетрагидроксоалюминат натрия — комплексная соль чёрного цвета, имеющая формулу Na[Al(OH) ₄ ]. В свободном виде не выделен. Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия. При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na ₄ [Al(OH) ₇ ], Na ₆ [Al ₆ O ₄ (OH) ₁₆ ] и Na ₄ [Al ₄ O ₃ (OH) ₁₀ ]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с карбонатом аммония и хлоридом алюминия .

Химические свойства

При 800 С° полностью разлагается на алюминат натрия и воду:

${\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow }}}$

При нормальных условиях может поглощать углекислый газ :

${\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

Разрушается сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O}}}$

Взаимодействие с хлоридом аммония:

${\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

Получение

Реакция алюминия с гидроксидом натрия и водой :

${\displaystyle {\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}}$

Смешивание гидроксидов алюминия и натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}$

Реакция соли алюминия с избытком щёлочи:

${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]}}}$

Взаимодействие оксида алюминия с раствором гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}$

Примечания

Литература

• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Лидин Р.А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2 .