Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl ₃ , чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Реакция хлора и рутения:

${\displaystyle {\mathsf {2Ru+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,CO}}\ 2RuCl_{3}}}}$

• Растворение оксида рутения(IV) в концентрированной соляной кислоте , насыщенной хлором :

${\displaystyle {\mathsf {3RuO_{2}+12HCl\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ RuCl_{4}+2RuCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хлорид рутения(III) образует 2 модификации: α-модификация имеет черную окраску, а β - коричневую. При нагревании в токе хлора при 450°С происходит переход из α-модификации в β.

Образует кристаллогидраты состава RuCl ₃ •H ₂ O и RuCl ₃ •3H ₂ O.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}\ {\xrightarrow {500-850^{o}C}}\ 2Ru+3Cl_{2}}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{3}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Ru(H_{2}O)_{3}Cl(OH)_{2}]+2HCl}}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[RuCl_{6}]}}}$

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{3}+2KCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ru(H_{2}O)Cl_{5}]}}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2RuO_{2}+3Cl_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Ru+6HCl}}}$

• При восстановлении хлорида рутения цинковой пылью в аммиачном буферном растворе образуется хлорид гексаамминрутения(II):

${\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+Zn+12NH_{3}\ \xrightarrow {\ } 2[Ru(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2ZnCl_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.