Цитрат кальция — химическое соединение, соль кальция и лимонной кислоты в виде монокальцийдицитрата C ₁₂ H ₁₄ CaO ₁₄ или трикальцийдицитрата Ca ₃ (C ₆ H ₅ O ₇ ) ₂ , бесцветные кристаллы, образуют кристаллогидраты .

Получение

• Реакция гидроксида кальция и лимонной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {3Ca(OH)_{2}+2C_{6}H_{8}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}\cdot 4H_{2}O\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Реакция карбоната кальция и лимонной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {3CaCO_{3}+2C_{6}H_{8}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}+3H_{2}O+3CO_{2}}}}$

Физические свойства

Цитрат кальция во всех формах образует бесцветные кристаллы.

Трикальцийцитрат растворим крайне незначительно, не растворяется в этаноле . Монокальций дицитрат хорошо растворим в воде

Трикальцийцитрат образует кристаллогидрат состава Ca ₃ (C ₆ H ₅ O ₇ ) ₂ •4H ₂ O — кристаллы триклинной сингонии , пространственная группа P 1 , параметры ячейки a = 0,59466 нм , b = 1,02247 нм , c = 1,66496 нм , α = 72,213° , β = 79,718° , γ = 89,791° , Z = 2 , структура типа .

Кристаллогидрат теряет воду при температуре 130-185°С.

Дигидроцитрат кальция имеет ярко выраженный кислый вкус. Гидроцитрат кальция имеет менее выраженный кислый вкус. Трехзамещенная соль кальция, в силу малой растворимости, безвкусна.

Химические свойства

Игольчатые кристаллы тетрагидрата дицитрата трикальция [Ca ₃ (C ₆ H ₅ O ₇ )2(H ₂ O) ₂ ]•2H ₂ O были получены гидротермальным синтезом. Кристаллическая структура представляет собой трехмерную сеть, в которой восьмикратно координированные катионы кальция связаны цитратными анионами и водородными связями между двумя некоординирующими молекулами кристаллической воды и двумя координирующими молекулами воды.

Применение

• Используется в качестве пищевой добавки Е333 как регулятор кислотности, стабилизатор консистенции, комплексообразователь.
• Промежуточное соединение при очистке лимонной кислоты.
• Используется в лекарствах и БАДах в качестве источника органического кальция как альтернатива неорганического карбоната кальция. Биодоступность кальция из обоих веществ находится на одном уровне. Тем не менее, цитрат кальция предпочтителен для пациентов с нарушениями кислотности желудка, в силу того, что не изменяет кислотности, в отличие от традиционно используемого карбоната кальция.

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Помогите Википедии, дополнив её.