Тиосульфа́т на́трия ( антихлор , гипосульфит , сульфидотриоксосульфат натрия , натрий серноватистокислый ) — неорганическое соединение , соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na ₂ S ₂ O ₃ или Na ₂ SO ₃ S, образует кристаллогидрат состава Na ₂ S ₂ O ₃ ·5H ₂ O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.

Историческая справка

Тиосульфат натрия был получен, вероятно, впервые в 1799 году , нагревавшим сульфат натрия с древесным углем. В 1877 году Вагнер рекомендовал название «тиосерная» для соответствующей кислоты, после чего термин «тиосульфат натрия» почти полностью вытеснил более раннее название «гипосульфит натрия» из химической литературы . Тиосульфат натрия как реагент для титрования иода предложен в 1853 году Шварцем (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890) .

Получение

• окислением полисульфидов натрия;
• кипячение избытка серы с Na ₂ SO ₃ :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}}}}$

• взаимодействием H ₂ S и SO ₂ с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO ₃ , сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S ):

${\displaystyle {\mathsf {4SO_{2}+2H_{2}S+6NaOH\rightarrow 3Na_{2}S_{2}O_{3}+5H_{2}O}}}$

• кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {4S+6NaOH\rightarrow 2Na_{2}S+Na_{2}S_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO ₂ .

• чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде . Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

${\displaystyle {\mathsf {2NaNO_{2}+2S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+N_{2}O}}}$

• растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха :

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+2NaOH}}}$

Физические и химические свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации: моноклинную α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, пространственная группа P2 ₁ /c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/см ³ .

Хорошо растворяется в воде: 50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C) , процесс растворения эндотермический.

Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100 ^о С.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}S_{2}O_{3}\rightarrow 3Na_{2}SO_{4}+Na_{2}S+4S}}}$

Тиосульфат натрия — сильный восстановитель. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+4Cl_{2}+5H_{2}O\rightarrow 2H_{2}SO_{4}+2NaCl+6HCl}}}$

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом , переводится в соли тетратионовой кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}}}$

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии . Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+S+SO_{2}}}}$

Применение

• для удаления следов хлора после отбеливания тканей;
• для извлечения серебра из руд ;
• фиксаж в фотографии ;
• реактив в иодометрии ;
• противоядие при отравлении: As , Br , Hg и другими тяжёлыми металлами , цианидами (переводит их в роданиды ) и др.;
• для дезинфекции кишечника;
• для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
• противовоспалительное и противоожоговое средство;
• как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания ( 4,26°);
• в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539 ;
• добавки для бетона ;
• для очищения тканей от иода ;
• марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфата натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну ;
• антидот при передозировке лидокаина .
• в аквариумистике для подготовки водопроводной воды к содержанию рыб (мгновенно связывает металлы и удаляет хлор)

См. также

• Неорганические тиосульфаты
• Тиосульфат аммония
• Тиосульфат натрия (лекарственное средство)

Примечания

Литература

• // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.
• Петрашень В. И. . — М. — Л. : Госхимиздат , 1946. — 292 с.
• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К. : Тэхника, 1988.
• Куликова Л. Н. Натрия тиосульфат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — С. 186—187. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .