Ортофосфа́т на́трия (фосфáт нáтрия, в просторечии — тринáтрийфосфáт, фосфáт нáтрия нейтрáльный; фосфорнокислый натрий) — неорганическое соединение , натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na ₃ PO ₄ . Образует кристаллогидрат состава Na ₃ PO ₄ ·12H ₂ O. Входит в Кодекс Алиментариус как пищевая добавка Е339(iii), также используется как водоумягчающее средство.

Описание

Тринатрийфосфат имеет вид белого порошка. Плавится без разложения при температуре 1340 °C, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде — 12,1 г / 100 мл. С водой образует кристаллогидрат с общей формулой Na ₃ PO ₄ ·12H ₂ O .

Получение

1. Взаимодействие H ₃ PO ₄ с Na ₂ CO ₃ :

${\displaystyle {\mathsf {2H_{3}PO_{4}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{3}PO_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O}}}$

2. Взаимодействие H ₃ PO ₄ с NaOH :

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+3NaOH\longrightarrow Na_{3}PO_{4}+3H_{2}O}}}$

3. Сплавление ${\displaystyle {\ce {P2O5}}}$ с щелочью, оксидом, карбонатом, пероксидом и др. солями:

${\displaystyle {\ce {P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {P2O5 + 3Na_2CO_3 -> 2Na_3PO_4 + 3CO_2}}}$

${\displaystyle {\ce {P2O5 + 3Na2O -> 2Na3PO4}}}$

Применение

Применяется для уменьшения жесткости воды . При взаимодействии ортофосфата натрия с соединениями кальция и магния происходит реакция ионного обмена, при этом образуется растворимые соли натрия и нерастворимые фосфаты кальция и магния, которые выпадают в осадок .

Использование фосфата натрия в стиральных порошках запрещено или ограничено во многих странах для уменьшения эвтрофикации водоемов.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E339 (представляет собой смесь различных фосфатов натрия, в том числе и ортофосфата Е339iii). Применяется как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой ) и эмульгатор для плавленого сыра , колбасы , сгущённого молока .

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

Безопасность

Ортофосфат натрия в обычных условиях неядовит. ЛД50 на мышах около 5660 мг/кг.

ПДК — 10 мг/дм³ (обязателен контроль полифосфатов). Класс опасности IV по гигиеническим нормативам .

Примечания

Литература

• Комиссарова Л. Н., Мельников П. П. Натрия фосфаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — С. 187—188. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .

Ссылки

• Аликберова Л. Ю. (неопр.) . Большая Российская Энциклопедия . Министерство культуры Российской Федерации . Дата обращения: 17 августа 2019.
• (рус.) . ФГУП Стандартинформ. Дата обращения: 17 августа 2019.
• (рус.) . Министерство здравоохранения Российской Федерации. Дата обращения: 17 августа 2019.