Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K ₂ S _n , где n=2÷6.

Получение

• Сплавлением сульфида калия с серой получается смесь полисульфидов:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}$

результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.

Физические свойства

Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле .

Свойства некоторых полисульфидов калия

Полисульфид	Молярная масса	Плотность	Температура плавления (°С)	Внешний вид	Кристаллогидрат
K 2 S 2	142,33	1,973	520; 470; 477	красновато-жёлтый	K 2 S 2 •3H 2 O
K 2 S 3	174,39	2,102	292; 252; 295	жёлто-коричневый
	206,46		159; 145	красно-коричневый	K 2 S 4 •2H 2 O
K 2 S 5	238,53	2,128	211; 206; 207	Оранжевый	K 2 S 5 •H 2 O
	270,59	2,02	196; 197

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}$

• Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону :

${\displaystyle {\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}$

• При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}}$

• При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}}$

• Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KOH+2{\mathit {n}}S}}}$

• Без воды реакция окисления идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}}$

Применение

• Для стальных и чугунных изделий.
• Для лечения кожных заболевания («Серная печень»).
• Как пестицид .

См. также

• Полисульфиды

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.