Сульфит аммония — неорганическое соединение, соль аммония и сернистой кислоты с формулой (NH ₄ ) ₂ SO ₃ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Крепкий водный раствор аммиака делят на две приблизительно одинаковые части. Меньшую из них при охлаждении насыщают оксидом серы (IV) . Затем к полученному раствору гидросульфита прибавляют вторую часть:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}\ {\xrightarrow[{H_{2}O}]{SO_{2}}}\ \ NH_{4}HSO_{3}\xrightarrow {NH_{3}} \ (NH_{4})_{2}SO_{3}}}}$

Физические свойства

Сульфит аммония образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворим в воде, слабо растворим в этаноле , не растворим в ацетоне .

Образует кристаллогидрат состава (NH ₄ ) ₂ SO ₃ •H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль можно получить сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{vacuum}]{20^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}$

• При нагревании кристаллогидрат превращается в гидросульфит аммония :

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ NH_{4}HSO_{3}+NH_{3}+H_{2}O}}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}SO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Применение

• В косметологии.
• Восстановитель в фотографии.

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .