Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl ₂ , коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.

Получение

• Реакция хлора и порошкообразной платины:

${\displaystyle {\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2}}}}$

• Разложение хлорида платины(II,IV) :

${\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C}}\ 2PtCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода при выпаривании:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорид платины(II) образует кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-PtCl ₂ — серо-зелёные кристаллы, существует при температуре выше 500°С;
• β-PtCl ₂ — коричневые кристаллы.

Кристаллы состоят из кластеров Pt ₆ Cl ₁₂ .

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует (II):

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ Pt\downarrow +2HCl}}}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ PtO_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с фтором :

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PtF_{5}+2Cl_{2}}}}$

• Реагирует с фтористым водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ Pt+PtF_{4}+4HCl}}}$

• Реагирует с хлором :

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ PtCl_{4}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.