Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH) ₂ , соединение железа . Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Нахождение в природе

Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала . Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe _0,7 Mg _0,2 Mn _0,1 (OH) ₂ ). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.

Физические свойства

Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета ^{на фото - коричневый цвет} . Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей гидроксида железа(III) . Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления . Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10 ⁻⁶ моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки .

Химические свойства

Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции.

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами , например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II) ):

${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ FeCl_{2}\ +\ 2H_{2}O}}}$

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{2}\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow \ Na_{2}[Fe(OH)_{4}]\downarrow }}}$

Не реагирует с гидратом аммиака . При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония , например, хлорида аммония :

${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{2}\ +\ 2NH_{4}Cl\ \longrightarrow \ FeCl_{2}\ +\ 2NH_{3}\uparrow \ +\ 2H_{2}O}}}$

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II) :

${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{2}\ {\xrightarrow {150-200\ ^{\circ }C}}\ FeO\ +\ H_{2}O}}}$

В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа(III) - железа(II) (Fe ₃ O ₄ ).

В виде суспензии , при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа . При нагревании с последним образует оксид железа(III)-железа(II):

${\displaystyle {\mathsf {4Fe(OH)_{2}\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ 4FeO(OH)\ +\ 2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{2}\ +\ 2FeO(OH)\ {\xrightarrow {600-1000\ ^{\circ }C}}\ (Fe^{II}Fe_{2}^{III})O_{4}\ +\ 2H_{2}O}}}$

Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Получение

Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью , например:

${\displaystyle {\mathsf {FeSO_{4}\ +\ 2KOH\ \longrightarrow \ Fe(OH)_{2}\downarrow \ +\ K_{2}SO_{4}}}}$

Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:

${\displaystyle {\mathsf {2Fe\ +\ 2H_{2}O\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2Fe(OH)_{2}}}}$

Также гидроксид железа(II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов (например хлорида натрия ) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде:

${\displaystyle {\mathsf {Fe\ +\ 2H_{2}O\ \longrightarrow \ Fe(OH)_{2}\downarrow \ +H_{2}}}}$

Применение

Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов .

Примечания