Interested Article - Гидроксид железа(II)

Гидрокси́д желе́за(II) неорганическое вещество с формулой Fe(OH) 2 , соединение железа . Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Нахождение в природе

Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала . Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe 0,7 Mg 0,2 Mn 0,1 (OH) 2 ). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.

Физические свойства

Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета на фото - коричневый цвет . Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей гидроксида железа(III) . Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления . Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10 −6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки .

Химические свойства

Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции.

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами , например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II) ):

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия :

Не реагирует с гидратом аммиака . При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония , например, хлорида аммония :

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II) :

В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа(III) - железа(II) (Fe 3 O 4 ).

В виде суспензии , при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа . При нагревании с последним образует оксид железа(III)-железа(II):

Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Получение

Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью , например:

Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:

Также гидроксид железа(II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов (например хлорида натрия ) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде:

Применение

Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов .

Примечания

  1. . 21 апреля 2012 года.
  2. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Дрофа, 2007. — С. 179. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5 .
Источник —

Same as Гидроксид железа(II)