Теллури́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и теллура с химической формулой BeTe . Бериллиевая соль теллуроводородной кислоты .

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество или мелкокристаллический светло-серый порошок. Кристаллизуется в кубической кристаллической решётке типа цинковой обманки .

По электрофизическим свойствам является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ .

Применяется при изготовлении полупроводниковых приборов .

Получение

Теллурид бериллия получают взаимодействием элементарных теллура и бериллия, взятых в стехиометрическом соотношении в атмосфере инертного газа или водорода при температуре около 1100°С :

${\displaystyle \mathrm {Be+Te\longrightarrow BeTe} }$ .

Физические свойства

Тугоплавкое кристаллическое вещество, бесцветные кристаллы. Плотность 5,09 г/см ³ . Кристаллизуется в кубической сингонии типа цинковой обманки , постоянная решётки кристаллов 0,5615 нм , пространственная группа F 4 3 m .

Широкозонный полупроводник с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ .

Химические свойства

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием гидроксида бериллия и теллуроводорода , который при комнатной температуре быстро разлагается на элементарные теллур и водород.

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}Te}}}$ .

Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}Te}}}$ ,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2CH_{3}COOH\longrightarrow Be(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}Te}}}$ .

Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатами щелочных металлов с образованием и солей теллуроводородной кислоты щелочного металла :

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te}}}$ ,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te+2CO_{2}}}}$ .

Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют соответствующие галогениды бериллия, вытесняя теллур:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+Te}}}$ ,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+Te}}}$ .

Применение

Применяется при производстве полупроводниковых приборов .

Токсичность

Высокотоксичное вещество, во влажном воздухе, при контакте с водой или кислотами выделяется весьма ядовитый теллуроводород и все растворимые соединения бериллия тоже очень ядовиты.

Примечания

Литература

• Бериллий: Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учебное пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. Стр. 165—217.