Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH) ₂ , в зависимости от способа получения имеет окраску розовую или синюю , не растворяется в воде, образует гидраты .

Получение

• Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного кобальта:

${\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

Физические свойства

Свежеосаждённый гидроксид кобальта(II) образует синий или розовый осадок (α-форма) и является гидратом 3Co(OH) ₂ •2H ₂ O. α-Форма метастабильна и при стоянии переходит в стабильную β-форму — фиолетовые кристаллы, гексагональная сингония , пространственная группа P 3 m1 , параметры ячейки a = 0,3173 нм, c = 0,4640 нм, Z = 1.

Не растворим в воде, р ПР = 14,80.

• Варианты окраски гидроксида кобальта(II)
• 
• 
• 
  Гидроксид кобальта(II) (розовый) и основные хлориды кобальта(II) (зеленый и голубой). При добавлении избытка щелочи основные соли полностью переходят в розовый гидроксид кобальта(II)
• 

Химические свойства

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ CoO+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}}$

• Медленно реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow }}}$

• Из воздуха медленно поглощает углекислый газ :

${\displaystyle {\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p}}\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Окисляется перекисью водорода при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\ } 2CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}}$

См. также

• Гидроксид кобальта(III)

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.