Хлорат никеля(II) — неорганическое соединение, соль никеля и хлорноватой кислоты с формулой Ni(ClO ₃ ) ₂ , растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.

Получение

• Обменная реакция сульфата никеля и хлората бария :

${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ni(ClO_{3})_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Хлорат никеля(II) образует кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Ni(ClO ₃ ) ₂ • n H ₂ O, где n = 4 и 6.

Кристаллогидрат состава Ni(ClO ₃ ) ₂ •6H ₂ O образует зелёные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа P a3 , параметры ячейки a = 1,03159 нм, Z = 4 .

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(ClO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{39^{o}C}}\ Ni(ClO_{3})_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ Ni(ClO_{3})_{2}}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(ClO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NiCl_{2}+3O_{2}\uparrow }}}$

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• . — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.