Нитрид меди — неорганическое соединение металла меди и азота с формулой Cu ₃ N, тёмно-зелёные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Пропускание аммиака над нагретыми медью, фторидом или оксидом меди(II) :

${\displaystyle {\mathsf {6Cu+2NH_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Cu_{3}N+3H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {6CuF_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {260-280^{o}C}}\ 2Cu_{3}N+N_{2}\uparrow +12HF\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {6CuO+4NH_{3}\ {\xrightarrow {260-280^{o}C}}\ 2Cu_{3}N+N_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

• Нитрид меди можно синтезировать путём добавления KNH2 к раствору соли металла в жидком аммиаке, при этом осаждается нитрид.

Физические свойства

Нитрид меди образует тёмно-зелёные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4 ₁ /a , параметры ячейки a = 0,8653 нм, c = 0,5594 нм, Z = 8.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Cu_{3}N\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 6Cu+N_{2}\uparrow }}}$

• Бурно реагирует с кислотами:

Невозможно разобрать выражение (SVG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «http://localhost:6011/ru.wikipedia.org/v1/»:): {\displaystyle \mathsf{2Cu_3N + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 3CuCl_2 + 3Cu\downarrow + 2NH_3\uparrow }}

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.