Хлорид платины(II,IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой Pt ₂ Cl ₆ , тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.

Получение

• Действие хлора под давлением на металлическую платину:

${\displaystyle {\mathsf {2Pt+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ Pt_{2}Cl_{6}}}}$

• Разложение хлорида платины(IV) при нагревании (внутреннее диспропорционирование ):

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C}}\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Хлорид платины(II,IV) образует тёмно-зелёные кристаллы.

По строению может рассматриваться как гексахлороплатинат(IV) платины(II) Pt[PtCl ₆ ].

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C}}\ PtCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует и водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +PtO_{2}\downarrow +6NaCl+2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.