Interested Article - Хлориды

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты H Cl .

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства ; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства . Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства ^{[

источник не указан 2925 дней

]} .

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl , CuCl , AuCl , Hg ₂ Cl ₂ , TlCl и PbCl ₂ ) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
Элемент	Формула	Цвет	t _пл ,°С	t _кип ,°С	Плотность (при 25 °C), г/см³	Растворимость в воде (при 25 °C), г/л
H	HCl	бесцветный	−114,8	−85,03	1,477	720
He	−
Li	LiCl	бесцветный	605	>1300	2,07	820
Be	BeCl ₂	белый	415	520	1,9	151
B	BCl ₃	бесцветный	−107,3	12,6	1,343 (11 °C)	гидролиз до H ₃ BO ₃
C	CCl ₄	бесцветный	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCl ₃	жёлтый	−40	71	1,635	гидролиз до NH ₃ и HOCl
O	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	бесцветный	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
Mg	MgCl ₂	бесцветный	713	1412	2,316	542 (20 °C)
Al	AlCl ₃	бесцветный	−	180 (возг.)	2,48	458
Si	SiCl ₄	бесцветный	−70	57,5	1,48	гидролиз до H ₂ SiO ₃
P	PCl ₃	бесцветный	−93,6	76,1	1,574	гидролиз до H ₃ PO ₃
P	PCl ₅	бесцветный	−	159 (возг.)	1,6	гидролиз до H ₃ PO ₄
S	SCl ₂	тёмно-красный	−121	59	1,621	гидролиз
Cl	−
Ar	−
K	KCl	белый	770	1420	1,984	340 (20 °C)
Ca	CaCl ₂	белый	772	1935	2,15	745 (20 °C)
Sc	ScCl ₃	сероватый	−	960 (возг.)	2,39
Ti	TiCl ₂	чёрный	1035	1500	3,13
	TiCl ₃	красно-фиолетовый	425 (разл.)	−	2,64
	TiCl ₄	бесцветный	−24,8	136,4	1,726	гидролиз
V	VCl ₂	светло-зелёный	1027	1506	3,23
	VCl ₃	фиолетовый	>300 (разл.)	−	3
	VCl ₄	ярко-красный	−28	154	1,816	гидролиз
Cr	CrCl ₂	белый	824	1120	2,9
Cr	CrCl ₃	фиолетовый	600 (разл.)	−	2,89
Mn	MnCl ₂	розовый	654	1225	2,98	739 (20 °C)
Fe	FeCl ₂	бесцветный	877	1023	3,16	685 (20 °C)
Fe	FeCl ₃	тёмно-красный/тёмно-зелёный	315 (разл.)	−	2,898	920 (20 °C)
Co	CoCl ₂	голубой	735	1049	3,356	529 (20 °C)
Ni	NiCl ₂	жёлто-зелёный	1001		3,55	650 (20 °C)
Cu	CuCl	буро-желтый	−	1490 (возг.)	4,145	6,2⋅10 ⁻³ (20 °C)
Cu	CuCl ₂	бирюзовый	−	993 (возг.)	3,386	757
Zn	ZnCl ₂	белый	292	756	2,907	4320
Ga	GaCl ₂	белый	175	595	2,4173
Ga	GaCl ₃	бесцветный	77,9	201	2,47
Ge	GeCl ₂	белый→жёлтый	74,6	450
Ge	GeCl ₄	бесцветный	−49,5	86,5	1,876 (20 °C)	гидролиз
As	AsCl ₃	бесцветный	−16,2	130,2	2,163	гидролиз
As	AsCl ₅	бесцветный	−50 (разл.)	−
Se	Se ₂ Cl ₂	красновато-коричневый	−85	127	2,7741	гидролиз
Se	SeCl ₄	светло-жёлтый	−	196 (возг.)	2,6	гидролиз
Br	BrCl	желтовато-красный	−54	5,5 (разл.)	2,172	гидролиз
Kr	−
Rb	RbCl	белый	718	1390	2,80	910 (20 °C)
Sr	SrCl ₂	белый	874	1250	3,052	538 (20 °C)
Y	YCl ₃	белый	721	1507	2,67	820
Zr	ZrCl ₂	чёрный	−	727 (возг.)	3,6	гидролиз
	ZrCl ₃	синевато-чёрный	−	770 (возг.)	3,05	гидролиз
	ZrCl ₄	бесцветный	−	331 (возг.)	2,803	гидролиз
Nb	NbCl ₃	чёрный	1000 (разл.)	−
	NbCl ₄	тёмно-фиолетовый	800 (разл.)	−	3,2	гидролиз
	NbCl ₅	светло-жёлтый	204,7	248,2	2,75	гидролиз
Mo	MoCl ₂	жёлтый			3,714
	MoCl ₃	тёмно-красный	410 (разл.)	−	3,58
	MoCl ₄	чёрный	317	322	2,75	гидролиз
	MoCl ₅	чёрный	194,4	269	2,928	гидролиз
Tc	TcCl ₄	тёмно-красный	−	300 (возг.)	3,3	гидролиз
Ru	RuCl ₂	коричневый
	RuCl ₃	чёрно-коричневый	500 (разл.)	−	3,11
	RuCl ₄	коричневый
Rh
	RhCl ₃	красно-коричневый	842	1323	5,38

Pd	PdCl ₂	тёмно-красный	679 (разл.)	−	4,00
Ag	AgCl	белый	455	1550	5,56	1,88⋅10 ⁻³
Cd	CdCl ₂	бесцветный	568	964	4,047	1140

Химические свойства

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу , а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты :

{\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

{\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов

Хлорированием простых веществ хлором :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}

Взаимодействием с сухим хлороводородом :

{\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}

Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

{\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

{\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}

Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля :

{\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}

Значение в природе и жизни человека

Хлорид натрия (NaCl) — широко известен как пищевая соль , основной компонент морской соли ;
Хлорид бария (BaCl ₂ ) — применяют как инсектицид кишечного действия;
Хлорид метилртути (CH ₃ ClHg) — протравитель семян; высокотоксичное вещество.
Хлорид ртути(II) (HgCl ₂ ) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
Хлорид ртути(I) (Hg ₂ Cl ₂ ) или каломель — применяют в медицине как слабительное.