Фосфи́ды — бинарные соединения фосфора с другими менее электроотрицательными химическими элементами , в которых фосфор проявляет отрицательную степень окисления .

Получение

Большинство фосфидов представляют собой соединения фосфора с типичными металлами , которые получаются прямым взаимодействием простых веществ :

Na + P _{(красн.)} → Na ₃ P + Na ₂ P ₅ (200 °C)

Фосфид бора можно получить как прямым взаимодействием веществ при температуре около 1000 °C, так и реакцией трихлорида бора с фосфидом алюминия :

BCl ₃ + AlP → BP + AlCl ₃ (950 °C)

Химические свойства

Фосфиды металлов — неустойчивые соединения, которые разлагаются водой и разбавленными кислотами . При этом образуется очень ядовитый газ фосфин и, в случае гидролиза , — гидроксид металла, в случае взаимодействия с кислотами — соли.

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O → 3Ca(OH) ₂ + 2PH ₃ Ca ₃ P ₂ + 6HCl → 3CaCl ₂ + 2PH ₃

При умеренном нагревании большинство фосфидов разлагаются. Плавятся под избыточным давлением паров фосфора.

Фосфид бора BP, наоборот, тугоплавкое (t _пл. 2000 °C, с разложением), весьма инертное вещество. Разлагается только концентрированными кислотами-окислителями, реагирует при нагревании с кислородом , серой , щелочами при спекании. Ввиду того что большинство фосфидов реагируют с водой и с влагой воздуха с образованием фосфина, не допускается хранение этих веществ вне герметичной тары, а также попадание в тару воды. При работе с фосфидами требуются средства индивидуальной защиты.

Литература

«Химические свойства неорганических веществ» под ред. Р. А. Лидина — М.: «Химия», 1996