Тиосульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и тиосерной кислоты с формулой K ₂ SO ₃ S, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Кипячение суспензии серы в растворе сульфита калия :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}+S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}SO_{3}S}}}$

• Пропуская сероводород и диоксид серы через концентрированный раствор гидроокиси калия :

${\displaystyle {\mathsf {6KOH+2H_{2}S+4SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}SO_{3}S+5H_{2}O}}}$

• Окисление кислородом горячего раствора полисульфида калия :

${\displaystyle {\mathsf {2KS_{n}+3O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{3}S+(2n-4)S\downarrow }}}$

• Пропуская диоксид серы через раствор полисульфида калия :

${\displaystyle {\mathsf {KS_{n}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{3}S+H_{2}S\uparrow +(n-2)S\downarrow }}}$

Физические свойства

Тиосульфат калия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, не растворяется в этаноле .

Образует кристаллогидраты состава 3K ₂ SO ₃ S•H ₂ O и 3K ₂ SO ₃ S•5H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}SO_{3}S\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {180-200^{o}C}}\ 3K_{2}SO_{3}S+5H_{2}O\uparrow }}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {>430^{o}C}}\ 3K_{2}SO_{4}+K_{2}S_{5}}}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O}}}$

• и горячими концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}S+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2KCl+H_{2}SO_{4}+H_{2}S\uparrow }}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+O_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+S}}}$

• Реагирует с галогенами :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}S+4Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}+8HCl}}}$

• Используют для получения политионатов калия :

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+3SO_{2}\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +S\downarrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{6}+2KI}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+SCl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{5}O_{6}+2KCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+S_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{6}O_{6}+2KCl}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .