Нитрат ртути(I) — химическое соединение , существует только в виде димера ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}$ .

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Физические и химические свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть .

Образует кристаллогидрат Hg ₂ (NO ₃ ) ₂ •2H ₂ O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KOH\rightarrow HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O}}}$

Разлагается при температуре 70-150°C:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2}}}}$

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NO_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3}}}}$

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Cu\rightarrow 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2}}}}$

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3}}}}$

Выпадает осадок дииодида диртути при добавлении иодида калия :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

На холоде реагирует с гидрокарбонатом калия :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоде:

${\displaystyle {\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути :

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}$

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть (I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

• В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
• Чернение латуни
• Компонент глазурей
• Компонент пиротехнических составов

Токсикология и физиологические свойства

Как и многие другие соединения ртути , нитрат ртути(I) Hg ₂ (NO ₃ ) ₂ (ртуть азотнокислая, закисная; динитрат диртути, нитрат диртути(2+)) - это очень токсичное вещество. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему .

Литература

• Химическая энциклопедия: В 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.) и др. — М. : Большая Российская энцикл, 1995. — Т. 4. — С. 279. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—092—4.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М. : Химия, 1996. — С. 309-311. — 479 с. — 5000 экз. — ISBN 5-7245-0948-2 .

Ссылки