Interested Article - Дихромат рубидия

Дихромат рубидия — неорганическое соединение, соль металла рубидия и дихромовой кислоты с формулой Rb ₂ Cr ₂ O ₇ , оранжево-красные кристаллы, умеренно растворимые в воде на холоде и хорошо - при нагревании.

Получение

Действие на хромат рубидия разбавленных кислот:

{\mathsf {2Rb_{2}CrO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}Cr_{2}O_{7}+2RbHSO_{4}+H_{2}O}}

{\mathsf {2Rb_{2}CrO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}Cr_{2}O_{7}+2RbHSO_{4}+H_{2}O}}

Сплавление оксида хрома(VI) и оксида рубидия :

{\mathsf {2CrO_{3}+Rb_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Rb_{2}Cr_{2}O_{7}}}

{\mathsf {2CrO_{3}+Rb_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Rb_{2}Cr_{2}O_{7}}}

Физические свойства

Дихромат рубидия образует оранжево-красные кристаллы двух модификаций: моноклинной и триклинной сингоний . Дихромат рубидия растворим в воде хуже, чем дихромат калия , и существенно хуже - чем дихромат натрия .

Химические свойства

Дихромат рубидия — сильный окислитель, его химические свойства аналогичны дихроматам натрия или калия.
При длительном нагревании до 300°С с оксидом хрома(VI) образуется хромат рубидия смешанной валентности RbCr ₃ O ₈ .

Примечания

Vidya R., Ravindran P., Vajeeston P., Fjellvag H., Kjekshus A.: «Structural stability, electronic structure, and magnetic properties of mixed-valence ACr3O8 phases (A= Na, K, Rb)», Phys. Rev. B: Condens. Matter 72 014411 (2005) 1-9

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.