Interested Article - Карбонат рубидия

Карбонат рубидия (углекислый рубидий) — соль щелочного металла рубидия и угольной кислоты с химической формулой Rb ₂ CO ₃ . Белые гигроскопические кристаллы.

Получение

Взаимодействие надпероксида рубидия с оксидами углерода:

{\mathsf {4\ RbO_{2}+2\ CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Rb_{2}CO_{3}+3\ O_{2}}}

{\mathsf {4\ RbO_{2}+2\ CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Rb_{2}CO_{3}+3\ O_{2}}}

{\mathsf {2RbO_{2}+CO\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}+O_{2}}}

{\mathsf {2RbO_{2}+CO\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}+O_{2}}}

Пропуская углекислый газ через гидроксид рубидия :

{\mathsf {2\ RbOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O}}

{\mathsf {2\ RbOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O}}

Физические свойства

Карбонат рубидия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии . При температуре 303°С переходит в гексагональную фазу.

Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Образует несколько кристаллогидратов: Rb ₂ CO ₃ •9H ₂ O, Rb ₂ CO ₃ •8H ₂ O, Rb ₂ CO ₃ •1,5H ₂ O, Rb ₂ CO ₃ •0,5H ₂ O.

Химические свойства

При нагревании в вакууме карбонат рубидия разлагается до оксида :

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Rb_{2}O+CO_{2}}}

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Rb_{2}O+CO_{2}}}

Реагирует с кислотами:

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Во влажном воздухе медленно взаимодействует с углекислым газом ( гидрокарбонат рубидия ):

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {20^{o}C}}{\xleftarrow[{170^{o}C}]{}}}\ 2\ RbHCO_{3}}}

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {20^{o}C}}{\xleftarrow[{170^{o}C}]{}}}\ 2\ RbHCO_{3}}}

С насыщенным раствором гидроксида кальция образует гидроксид рубидия, что используется для получения последнего :

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\xrightarrow {} 2RbOH+CaCO_{3}\downarrow }}

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\xrightarrow {} 2RbOH+CaCO_{3}\downarrow }}

Примечания

, с. 43.

Литература

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М. : «Химия», 1970. — 408 с.