Фтори́д нитрози́ла — неорганическое соединение, соль, образуемая нитрозил-ионом и остатком фтористоводородной кислоты с формулой (NO)F, бесцветный газ (голубоватая жидкость при −60°С), хорошо растворимый в HF, реагирует с водой.

Получение

• Реакция оксида азота с фтором на холоде:

${\displaystyle {\mathsf {2NO+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO)F}}}$

• Разложение фторида нитрила :

${\displaystyle {\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}}$

• Восстановление фторида нитрила :

${\displaystyle {\mathsf {3(NO_{2})F+Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2(NO)F+Fe_{2}O_{3}}}}$

Физические свойства

Фторид нитрозила — бесцветный газ (голубоватая жидкость при −60°С), хорошо растворимый в HF .

С безводным фтористым водородом образует аддукты вида (NO)F· n HF, где n = 3, 4, 6 и 7, которые имеют строение (NO)H _n F _{n +1} .

Химические свойства

• Реагирует с холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {(NO)F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{2}+HF}}}$

• и с горячей:

${\displaystyle {\mathsf {3(NO)F+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NO\uparrow +HNO_{3}+3HF}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {(NO)F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{2}+NaF+H_{2}O}}}$

• Реагирует с озоном :

${\displaystyle {\mathsf {(NO)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NO_{2})F+O_{2}}}}$

• Реагирует с фтором с образованием трифторид-оксид азота :

${\displaystyle {\mathsf {(NO)F+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NO)F_{3}}}}$

• Реагирует с красным фосфором :

${\displaystyle {\mathsf {5(NO)F+P\ {\xrightarrow {}}\ PF_{5}+5NO}}}$

• Реагирует с оксидом кремния :

${\displaystyle {\mathsf {4(NO)F+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+2NO+2NO_{2}}}}$

Применение

• Фторирующий агент.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .

1. ↑ (англ.) : A CRC quick reference handbook — CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5