Окси́д на́трия
(
окись натрия
) —
бинарное
неорганическое
бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na
2
O. Типичный представитель
основных оксидов
. Бурно реагирует с
водой
.
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные
кристаллы
кубической
сингонии
. Хранить оксид натрия Na
2
O лучше всего в безводном
бензоле
.
Получение
1. Взаимодействие металлического
натрия
с
кислородом
:
Чистый оксид натрия получить непосредственным
окислением
натрия
нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 %
пероксида натрия
:
6
N
a
+
2
O
2
⟶
2
N
a
2
O
+
N
a
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}
2. Взаимодействие металлического
натрия
с
нитратом натрия
:
10
N
a
+
2
N
a
N
O
3
⟶
6
N
a
2
O
+
N
2
{\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}
3. Прокаливание
пероксида натрия
с избытком
натрия
:
N
a
2
O
2
+
2
N
a
⟶
2
N
a
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
NaHCO
3
→
H
2
O
+
C
O
2
T
=
200
Na
2
CO
3
→
C
O
2
T
=
1000
Na
2
O
{\displaystyle {\ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{CO_{2}}]Na_{2}O}}}
5. Разложением нитрита натрия.
4
N
a
N
O
2
→
2
N
a
2
O
+
4
N
O
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {4NaNO_{2}\rightarrow 2Na_{2}O+4NO+O_{2}}}}
Химические свойства
1. При нагревании разлагается до пероксида натрия
:
2
N
a
2
O
→
700
o
C
N
a
2
O
2
+
2
N
a
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O\xrightarrow {700^{o}C} \ Na_{2}O_{2}+2Na}}}
2. Взаимодействие с
водой
с образованием
щёлочи
:
N
a
2
O
+
H
2
O
⟶
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}
Данная реакция сильно
экзотермична
, вода при реакции с окисью натрия
закипает
.
3. Взаимодействие с
кислотными оксидами
с образованием
соли
:
N
a
2
O
+
C
O
2
→
450
−
550
o
C
N
a
2
C
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\xrightarrow {450-550^{o}C} Na_{2}CO_{3}}}}
4. Взаимодействие с
кислотами
с образованием
соли
и
воды
:
N
a
2
O
+
2
H
C
l
⟶
2
N
a
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}
5. Взаимодействие с жидким
аммиаком
с образованием
амида
:
N
a
2
O
+
N
H
3
→
−
50
o
C
N
a
N
H
2
+
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+NH_{3}\xrightarrow {-50^{o}C} NaNH_{2}+NaOH}}}
6. Окисление кислородом до пероксида
:
2
N
a
2
O
+
O
2
→
250
−
350
o
C
,
p
2
N
a
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O+O_{2}\xrightarrow {250-350^{o}C,p} 2Na_{2}O_{2}}}}
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления
гидроксида натрия
,
динептуната(VI) натрия
и других
веществ
.
Примечания
↑
[www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]
↑
, с. 20.
Литература
Zumdahl, Steven S. (2009).
Chemical Principles 6th Ed
. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN
978-0-618-94690-7
.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —
М.
: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. —
ISBN 5-82270-039-8
.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.