При взаимодействии оксида фосфора(V) с водой на холоду получается метафосфорная кислота HPO ₃ , представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H ₃ PO ₄ :

${\displaystyle {\mathsf {HPO_{3}+\ H_{2}O\longrightarrow \ H_{3}PO_{4}}}}$

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается , и образуется пирофосфорная кислота H ₄ P ₂ O ₇ , в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\longrightarrow \ H_{2}O+2\ HPO_{3}}}}$

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота H ₃ PO ₄ (которую часто называют просто фосфорная ). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ H_{3}PO_{4}+3\ CaSO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3\ P+5\ HNO_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 3\ H_{3}PO_{4}+5\ NO\uparrow }}}$

Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений . Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат , преципитат и фосфоритная мука .

Существуют также полифосфорные кислоты H _n+2 P _n O _3n+1 и ультрафосфорные кислоты с отношением H ₂ O/P ₂ O ₅ , меньшим 1.

См. также

• Фосфор
• Фосфорные удобрения

Примечания

Литература

• Ерёмина Е. А., Рыжова О. Н. Справочник школьника по химии. — М. : Издательство «Экзамен», 2009. — С. 203—204. — 512 с. — ISBN 978-5-377-01472-0 .
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .