Гидрокси́д алюми́ния — неорганическое соединение с химической формулой Al(OH) ₃ . Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами, слабый электролит.

Получение

Гидроксид алюминия получают при взаимодействии солей алюминия с аммиаком :

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}+6H_{2}O\longrightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3CO_{2}\uparrow +~6NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}S+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3H_{2}S\uparrow +~6NaCl}}}$

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ') гиббсит ( гидраргиллит )
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al ₂ O ₃ •nH ₂ O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

• кислотами

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• щелочами

В растворе гидроксида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}(H_{2}O)_{2}]}}}$

При сплавлении твёрдых реагентов:

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}$

При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

С растворами аммиака не реагирует.

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества.

В медицине , в качестве антацидного средства , в качестве адъюванта при изготовлении вакцин .

В качестве абразивного компонента зубной пасты .

В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов .

Гидроксид алюминия используется в производстве искусственного камня и электротехнических деталей, для изготовления полимеров , лакокрасочных материалов , а также при заливке наливных полов .

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.