Галогени́ды , галоиды (от греч. ἅλς — соль и греч. γενῄς - рождающий, рождённый ) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами . При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения , то есть проявлять степень окисления, равную -1; так, оксид брома не является галогенидом.

Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.

Описание и классификация

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами , хлоридами , бромидами , иодидами и . Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии .

Соединения галогенов называются интергалогенидами , или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF ₅ ).

Существуют и смешанные галогениды (например, SiClBr ₃ )

В галогенидах галоген обычно имеет отрицательную степень окисления, равную −1, а элемент — положительную. Тем не менее, это не является аксиомой, и в межгалогенных соединениях у одного из галогенидов степень окисления оказывается положительной и равной +1, +3, +5 и в гептафториде иода IF ₇ степень окисления иода доходит до +7 .

Гелий, неон и аргон не образуют галогенидов .

Использование

Используются в химической промышленности для получения галогенов, щелочных и щелочноземельных металлов .

Галогениды применяются при создании газоразрядных ламп ( металлогалогенные лампы ), используемых для уличного освещения .

См. также

• Галогениды (минералы)
• Галогены
• Интергалогениды

Примечания

Литература

• Раков Э. Г. Галогениды : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 487—488. — 623 с.

Ссылки

• : [ 8 мая 2019 ] // Восьмеричный путь — Германцы. — М. : Большая российская энциклопедия, 2006. — С. 333. — ( Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 6). — ISBN 5-85270-335-4 .