Оксид плутония(IV) — бинарное неорганическое химическое соединение четырёхвалентного плутония и кислорода . Соединение радиоактивно и нашло своё применение в ядерной энергетике в качестве ядерного топлива .

Соединение обладает специфическими свойствами, так как может принимать разные цвета окраски (от жёлтого до оливкового), которые зависят от метода и температуры получения соединения .

Структура

Диоксид плутония кристаллизуется в кубическую структуру типа флюорита , в которой центральные Pu ⁴⁺ формируют гранецентрированную кубическую сингонию , а O ²⁻ формируют тетраэдр .

Получение

Металлический плутоний спонтанно окисляется не только в PuO ₂ , но и во множество других оксидов (химия плутония считается одной из самых сложных) в токе кислорода. Соединение получается при кальцинации гекса гидрата оксалата плутония(IV) Pu(C ₂ O ₄ ) ₂ ·6H ₂ O при 600 °C . Оксалат образуется при переработке ядерного топлива .

Свойства

При сплавлении диоксида плутония с оксидами металлов образуются соответствующие оксоплутонаты(IV). Известны оксоплутонаты щелочных металлов, например, Li ₈ PuO ₆ .

Применение

Диоксид плутония нашел своё применение в MOX-топливе для ядерных реакторов . Диоксид плутония-238 применяется в качестве долговременного источника энергии для космических аппаратов таких как, например, Новые горизонты .

Соединение может применяться в качестве ядерного заряда мощностью до 1 кт .

Опасность применения

Соединение радиотоксично из-за радиоактивного излучения плутония .

Примечания