Сульфа́ты — соли серной кислоты H ₂ SO ₄ , а также (в органической химии) полные эфиры серной кислоты ( R−O−SO ₂ −O−R) и — соли алкилсерных кислот HSO ₃ OR.

Классификация

Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO 2−
4 , образуют три ряда солей:

• нормальные, или средние соли (собственно сульфаты, например, сульфат калия K ₂ SO ₄ );
• кислые соли (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H ⁺ , например, гидросульфат натрия NaHSO ₄ );
• осно́вные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO 2−
  4 группы ОН, например, Cu ₃ (OH) ₄ SO ₄

Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов ( BaSO ₄ , RaSO ₄ ), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов ( CaSO ₄ , SrSO ₄ ) и сульфат свинца плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются. Внешне сульфаты имеют светлый оттенок и обычно обладают некоторой степенью твердости.

Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют купоросами. Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M ⁺ M ³⁺ (SO ₄ ) 2−
2 ·12H ₂ O называют квасцами (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M +
2 M ²⁺ (SO ₄ ) 2−
2 ·6H ₂ O называют шенитами , или солями Туттона.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли дисерной кислоты ):

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксида серы (VI) SO ₃ , образуя оксиды металлов.

Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. сульфаты (минералы) ), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция ), мирабилит (декагидрат сульфата натрия ), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит ( сульфат бария ), алунит (основный сульфат алюминия и калия ) и др. Входят в состав морской воды и минеральных вод .

Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка сульфата бария при добавлении к раствору хлорида бария .

${\displaystyle {\mathsf {Me_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2MeCl}}}$

Используется также осаждение белого сульфата свинца(II) при добавлении к раствору ацетата свинца(II) .

${\displaystyle {\mathsf {Me_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOMe}}}$

Примеры

• Сульфат димагния-дикалия
• Сульфат димарганца-дикалия
• Сульфат марганца-дикалия
• Сульфат мышьяка(III)
• Сульфат нептуния(IV)
• Сульфат плутония(III)
• Сульфат празеодима(III)-аммония
• Сульфат празеодима(III)-калия
• Сульфат цинка(II)-дикалия
• Сульфат натрия

См. также

• Сульфаты (минералы)

Литература

• Сульфаты неорганические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Советская энциклопедия , 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз. .
• Сульфаты органические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Советская энциклопедия , 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз. .
• Данилов В. П. Сульфаты неорганические // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 456. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .