Га́ллий ( химический символ — Ga , от лат. Ga llium ) — химический элемент 13-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы третьей группы, IIIA), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , с атомным номером 31.

Простое вещество галлий — это мягкий хрупкий металл серебристо-белого (по другим данным светло-серого) цвета с синеватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов .

История

Существование галлия было научно предсказано Д. И. Менделеевым . При создании периодической системы химических элементов в 1869 г. он, основываясь на открытом им Периодическом законе , оставил вакантные места в третьей группе для неизвестных элементов — аналогов алюминия и кремния (экаалюминий и экасилиций) . Менделеев, основываясь на свойствах соседних, хорошо изученных элементов, достаточно точно описал не только важнейшие физические и химические свойства , но и метод открытия — спектроскопию . В частности, в статье, датированной 11 декабря (29 ноября по старому стилю) 1870 года , опубликованной в « Журнале Русского химического общества » , Менделеев указал, что атомный вес экаалюминия близок к 68, удельный вес около 6 г/см ³ .

Свойства экаалюминия (ожидаемые) и галлия

Свойство	Экаалюминий	Галлий
Атомная масса	~68	69.723
Удельный вес	5.9 г/см 3	5.904 г/см 3
Температура плавления	Низкая	29.767 °C
Формула оксида	M 2 O 3	Ga 2 O 3
Плотность оксида	5.5 г/см 3	5.88 г/см 3
Гидроксид	амфотерный	амфотерный

Вскоре галлий был открыт, выделен в виде простого вещества и изучен французским химиком Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном . 20 сентября 1875 года . На заседании Парижской академии наук было зачитано письмо Лекока де Буабодрана об открытии нового элемента и изучении его свойств. В письме сообщалось, что 27 августа 1875 года между 3 и 4 часами вечера он обнаружил признаки нового простого тела в образце цинковой обманки , привезённом из рудника Пьерфитт в долине Аржелес ( Пиренеи ). Так, исследуя спектр образца, Лекок де Буабодран выявил две новые фиолетовые линии, соответствующие длинам волн 404 и 417 нм и свидетельствующие о присутствии в минерале неизвестного элемента. В этом же письме он предложил назвать новый элемент Gallium . Выделение элемента было сопряжено с немалыми трудностями, поскольку содержание нового элемента в руде было меньше 0,2 %. В итоге Лекоку де Буабодрану удалось получить новый элемент в количестве менее 0,1 г и исследовать его. По свойствам новый элемент оказался сходен с цинком.

Бурный восторг вызвало сообщение о названии элемента в честь Франции, по её римскому наименованию. Менделеев, узнав об открытии из опубликованного доклада, обнаружил, что описание нового элемента почти в точности совпадает с описанием предсказанного им ранее экаалюминия. Об этом он отправил письмо Лекоку де Буабодрану, указав, что плотность нового металла определена неверно и должна быть 5,9—6,0, а не 4,7 г/см ³ . Тщательная проверка показала правоту Менделеева, а сам Лекок де Буабодран писал по этому поводу:

Я думаю…, нет необходимости указывать на исключительное значение, которое имеет плотность нового элемента в отношении подтверждения теоретических взглядов Менделеева

— Цит. по

Открытие галлия и последовавшие вскоре открытия германия и скандия укрепило позиции Периодического закона, ярко продемонстрировав его прогностический потенциал. Менделеев называл Лекока де Буабодрана одним из «укрепителей периодического закона».

Происхождение названия

Поль Эмиль Лекок де Буабодран назвал элемент в честь своей родины Франции, по её латинскому названию — Галлия ( Gallia ) .

Существует недокументированная легенда, что в названии элемента его первооткрыватель неявно увековечил и свою фамилию ( Lecoq ). Латинское название элемента ( Gallium ) созвучно gallus — «петух» (лат.) . Примечательно, что именно петух le coq (франц.) является символом Франции.

Нахождение в природе

Среднее содержание галлия в земной коре — 19 г/т. Галлий — типичный рассеянный элемент, обладающий двойной геохимической природой. Ввиду близости его кристаллохимических свойств с главными породообразующими элементами (Al, Fe и др.) и широкой возможности изоморфизма с ними галлий не образует больших скоплений, несмотря на значительную величину кларка . Выделяются следующие минералы с повышенным содержанием галлия: сфалерит (0—0,1 %), магнетит (0—0,003 %), касситерит (0—0,005 %), гранат (0—0,003 %), берилл (0—0,003 %), турмалин (0—0,01 %), сподумен (0,001—0,07 %), флогопит (0,001—0,005 %), биотит (0—0,1 %), мусковит (0—0,01 %), серицит (0—0,005 %), лепидолит (0,001—0,03 %), хлорит (0—0,001 %), полевые шпаты (0—0,01 %), нефелин (0—0,1 %), (0,01—0,07 %), натролит (0—0,1 %). Концентрация галлия в морской воде 3⋅10 ⁻⁵ мг/л .

Месторождения

Месторождения галлия известны в Юго-Западной Африке, России, странах СНГ .

Физические свойства

Кристаллический галлий имеет несколько полиморфных модификаций, однако термодинамически устойчивой является только одна (I), имеющая орторомбическую ( псевдотетрагональную ) решётку с параметрами а = 4,5186 Å , b = 7,6570 Å , c = 4,5256 Å . Другие модификации галлия ( β , γ , δ , ε ) кристаллизуются из переохлаждённого диспергированного металла и являются нестабильными. При повышенном давлении наблюдались ещё две полиморфные структуры галлия II и III, имеющие, соответственно, кубическую и тетрагональную решётки .

Плотность галлия в твёрдом состоянии при температуре 20 °C равна 5,904 г/см³ , жидкий галлий ( t _пл. = 29,8 °C ) имеет плотность 6,095 г/см³ , то есть при затвердевании объём галлия увеличивается. Это свойство является весьма редким, его проявляют лишь немногие простые вещества и соединения (в частности, вода , кремний , германий , сурьма , висмут и плутоний ). Кипит галлий при 2230 °C ^{[ уточнить ]} . Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C. Удельная теплоёмкость твёрдого галлия в температурном интервале T = 0—24 °C равна 376,7 Дж /кг·К ( 0,09 кал /г·град. ), в жидком состоянии при T = 29—100 °C удельная теплоёмкость равна 410 Дж/кг·К ( 0,098 кал/г·град ).

Удельное электрическое сопротивление в твёрдом и жидком состоянии равны, соответственно, 53,4⋅10 ⁻⁶ Ом·см (при T = 0 °C ) и 27,2⋅10 ⁻⁶ Ом·см (при T = 30 °C ). Вязкость жидкого галлия при разных температурах равна 1,612 сантипуаз при T = 98 °C и 0,578 сантипуаз при T = 1100 °C . Поверхностное натяжение , измеренное при 30 °C в атмосфере водорода , равно 0,735 Н/м . Коэффициенты отражения для длин волн 4360 Å и 5890 Å составляют 75,6 % и 71,3 %, соответственно.

Энергии ионизации : Ga → Ga ⁺ (первый электрон) 6,00 эВ, Ga ⁺ → Ga ²⁺ 20,510 эВ, Ga ²⁺ → Ga ³⁺ 30,66 эВ .

Изотопы

Природный галлий состоит из двух стабильных изотопов ⁶⁹ Ga ( изотопная распространённость 60,11 ат. % ) и ⁷¹ Ga ( 39,89 ат. % ). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов равно для них 2,1 барн и 5,1 барн , соответственно .

Помимо них, известны 29 искусственных радиоактивных изотопов галлия с массовыми числами от ⁵⁶ Ga до ⁸⁶ Ga и по крайней мере 3 изомерных состояний ядер . Наиболее долгоживущие радиоактивные изотопы галлия — это ⁶⁷ Ga ( период полураспада 3,26 суток) и ⁷² Ga (период полураспада 14,1 часов).

Химические свойства

Химические свойства галлия близки к свойствам алюминия , но реакции металлического галлия, как правило, идут гораздо медленнее из-за меньшей химической активности. Оксидная плёнка, образующаяся на поверхности металла на воздухе, предохраняет галлий от дальнейшего окисления.

Галлий медленно реагирует с горячей водой, вытесняя из неё водород и образуя гидроксид галлия(III) :

На практике же данная реакция не происходит из-за быстрого окисления поверхности металла.

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6H_{2}O\rightarrow 2Ga(OH)_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

При реакции с перегретым паром (350 °C) образуется соединение GaOOH (гидрат оксида галлия или метагаллиевая кислота):

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+4H_{2}O{\xrightarrow {^{o}t}}2GaOOH+3H_{2}}}}$

Галлий взаимодействует с минеральными кислотами с выделением водорода и образованием солей :

На практике реакция происходит только с концентрированными минеральными кислотами и значительно ускоряется при нагревании.

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\rightarrow 2GaCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

Продуктами реакции с щелочами и карбонатами калия и натрия являются гидроксогаллаты, содержащие ионы Ga(OH) ₄ ⁻ и Ga(OH) ₆ ³⁻ :

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6H_{2}O+2NaOH\rightarrow 2Na[Ga(OH)_{4}]+3H_{2}}}}$

Галлий реагирует с галогенами : реакция с хлором и бромом идёт при комнатной температуре, с фтором — уже при −35 °C (около 20 °C — с воспламенением), взаимодействие с иодом начинается при нагревании.

При высоких температурах нагреванием в запаянной камере можно получить неустойчивые галогениды галлия(I) — , GaBr , GaI :

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+GaI_{3}\xrightarrow {98^{o}C} 3GaI}}}$

Галлий не взаимодействует с водородом , углеродом , азотом , кремнием и бором .

При высоких температурах галлий способен разрушать различные материалы и его действие сильнее расплава любого другого металла. Так, графит и вольфрам устойчивы к действию расплава галлия до 800 °C, алунд и оксид бериллия BeO — до 1000 °C, тантал , молибден и ниобий устойчивы до 400—450 °C.

С большинством металлов галлий образует галлиды, исключением являются висмут , а также металлы подгрупп цинка , скандия , титана . Один из галлидов V ₃ Ga имеет довольно высокую температуру перехода в сверхпроводящее состояние 16,8 K .

Галлий образует гидридогаллаты:

${\displaystyle {\mathsf {4LiH+GaCl_{3}\rightarrow Li[GaH_{4}]+3LiCl}}}$

Устойчивость ионов падает в ряду BH ₄ ⁻ → AlH ₄ ⁻ → GaH ₄ ⁻ . Ион BH ₄ ⁻ устойчив в водном растворе, AlH ₄ ⁻ и GaH ₄ ⁻ быстро гидролизуются :

${\displaystyle {\mathsf {[GaH_{4}]^{-}+4H_{2}O\rightarrow Ga(OH)_{3}+OH^{-}+4H_{2}\uparrow }}}$

Галлийорганические соединения представлены алкильными (например, триметилгаллий ) и арильными (например, трифенилгаллий ) производными общей формулы GaR ₃ , а также их галогеналкильными и галогенарильными аналогами GaHal _{3− n} R _n . Галлийорганические соединения неустойчивы к воде и воздуху, однако реагируют не так бурно, как алюминийорганические соединения.

При растворении Ga(OH) ₃ и Ga ₂ O ₃ в кислотах образуются [Ga(H ₂ O) ₆ ] ³⁺ , поэтому из водных растворов соли галлия выделяются в виде кристаллогидратов , например, хлорид галлия GaCl ₃ ·6H ₂ O, галлийкалиевые квасцы KGa(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O. Аквакомплексы галлия в растворах бесцветны.

Вступает в реакцию с раствором дихромата калия и концентрированной серной кислотой (не ниже 50 %) в соотношении примерно 1:1. При достижении необходимой концентрации реагирующих веществ на поверхности галлия появляется явление поверхностного натяжения, от чего из-за постоянной смены количества полученных веществ капля жидкого металла приобретает способность к «пульсации». Данные расширения и сокращения напоминают работу сердца, от чего данный опыт получил название «Галлиевое Сердце». Данная реакция не имеет никакого практического значения для науки и является показательной для этого металла.

Получение

Для получения металлического галлия чаще используют редкий минерал CuGaS ₂ (смешанный сульфид меди и галлия). Его следы постоянно встречаются со сфалеритом , халькопиритом и германитом . Значительно бо́льшие его количества (до 1,5 %) были обнаружены в золе некоторых каменных углей. Однако основным источником получения галлия служат растворы глинозёмного производства при переработке боксита (обычно содержащие незначительные его примеси (до 0,1 %)) и нефелина . Галлий также можно получить с помощью переработки полиметаллических руд, угля. Извлекается он электролизом щелочных жидкостей, являющихся промежуточным продуктом переработки природных бокситов на технический глинозём. Концентрация галлия в щелочном алюминатном растворе после разложения в процессе Байера: 100—150 мг/л , по способу спекания: 50—65 мг/л . По этим способам галлий отделяют от большей части алюминия карбонизацией, концентрируя в последней фракции осадка. Затем обогащённый осадок обрабатывают известью, галлий переходит в раствор, откуда черновой металл выделяется электролизом . Загрязнённый галлий промывают водой, после этого фильтруют через пористые пластины и нагревают в вакууме для того, чтобы удалить летучие примеси. Для получения галлия высокой чистоты используют химический (реакции между солями), электрохимический (электролиз растворов) и физический (разложение) методы. В очень чистом виде (99,999 %) он был получен путём электролитического рафинирования, а также восстановлением водородом тщательно очищенного GaCl ₃ .

Галлий является побочным продуктом в производстве алюминия .

Добыча: мировое потребление галлия на 2023 год составит около 100 т галлия, на сумму около 432 млн долл. По оценкам, КНР обеспечивает до 98 % мирового производства галлия.

Основные соединения

• Ga ₂ H ₆ — летучая жидкость, t _пл −21,4 °C, t _кип 139 °C. В эфирной суспензии с гидридом лития или образует соединения LiGaH ₄ и (тетрагидридогаллаты). Образуется в результате обработки тетраметилдигаллана триэтиламином . Имеются банановые связи , как и в диборане .
• Ga ₂ O ₃ — белый или жёлтый порошок, t _пл 1795 °C. Существует в виде двух модификаций: α -Ga ₂ О ₃ — бесцветные тригональные кристаллы с плотностью 6,48 г/см³, малорастворимые в воде, растворимые в кислотах; β -Ga ₂ О ₃ — бесцветные моноклинные кристаллы c плотностью 5,88 г/см³, малорастворимые в воде, кислотах и щелочах. Получают нагреванием металлического галлия на воздухе при 260 °C или в атмосфере кислорода, или прокаливанием нитрата или сульфата галлия. Δ H ° _298(обр) −1089,10 кДж/моль; Δ G ° _298(обр) −998,24 кДж/моль; S ° ₂₉₈ 84,98 Дж/моль·K. Проявляют амфотерные свойства, хотя осно́вные свойства, по сравнению с алюминием, усилены:

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2GaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Ga(OH)_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaGaO_{2}+CO_{2}}}}$

• Ga(OH) ₃ — выпадает в виде желеобразного осадка при обработке растворов солей трёхвалентного галлия гидроксидами и карбонатами щелочных металлов (pH 9,7). Растворяется в концентрированном аммиаке и концентрированном растворе карбоната аммония , при кипячении осаждается. Нагреванием гидроксид галлия можно перевести в GaOOH , затем в Ga ₂ O ₃ ·H ₂ O, и, наконец, в Ga ₂ O ₃ . Можно получить гидролизом солей трёхвалентного галлия.
• GaF ₃ — белый порошок с t _пл >950 °C, t _кип 1000 °C , плотностью 4,47 г/см³. Малорастворим в воде. Известен кристаллогидрат GaF ₃ ·3Н ₂ O. Получают нагреванием оксида галлия в атмосфере фтора.
• GaCl ₃ — бесцветные гигроскопичные кристаллы с t _пл 78 °C, t _кип 215 °C, плотностью 2,47 г/см³. Хорошо растворим в воде. В водных растворах гидролизуется. Применяется в качестве катализатора в органических синтезах. Безводный GaCl ₃ , подобно AlCl ₃ , дымит на влажном воздухе ^{[ источник не указан 3746 дней ]} .
• GaBr ₃ — бесцветные гигроскопичные кристаллы с t _пл 122 °C, t _кип 279 °C, плотностью 3,69 г/см³. Растворяется в воде. В водных растворах гидролизуется. В аммиаке малорастворим. Получают непосредственно из элементов.
• GaI ₃ — гигроскопичные светло-жёлтые иглы с t _пл 212 °C, t _кип 346 °C, плотностью 4,15 г/см³. Гидролизуется тёплой водой. Получают непосредственно из элементов.
• Ga ₂ S ₃ — жёлтые кристаллы или белый аморфный порошок с t _пл 1250 °C и плотностью 3,65 г/см³. Взаимодействует с водой, при этом полностью гидролизуется. Получают взаимодействием галлия с серой или сероводородом.
• Ga ₂ (SO ₄ ) ₃ ·18H ₂ O — бесцветное, хорошо растворимое в воде вещество. Получается при взаимодействии галлия, его оксида и гидроксида с серной кислотой. С сульфатами щелочных металлов и аммония легко образует квасцы , например, KGa(SO ₄ ) ₂ ·12Н ₂ О .
• Ga(NO ₃ ) ₃ ·8H ₂ O — бесцветные, растворимые в воде и этаноле кристаллы. При нагревании разлагается с образованием оксида галлия(III). Получается действием азотной кислоты на гидроксид галлия.

Применение

Галлий до́рог, в 2005 году на мировом рынке тонна галлия стоила 1,2 млн долларов США , и в связи с высокой ценой и в то же время с большой потребностью в этом металле очень важно наладить его полное извлечение при алюминиевом производстве и переработке каменных углей в жидкое топливо. Около 97 % мирового производства галлия идёт на различные полупроводниковые соединения .

Применение металлического галлия

Галлий имеет ряд сплавов, жидких при комнатной температуре (так называемых галлам ) , и один из его сплавов имеет температуру плавления −19 °C ( галинстан , эвтектика In-Ga-Sn). Галламы применяются для замены токсичной ртути в качестве жидких затворов вакуумных аппаратов и диффузионных растворов, в качестве смазок при соединении кварцевых, стеклянных и керамических деталей. С другой стороны, галлий (сплавы в меньшей степени) весьма агрессивен к большинству конструкционных материалов (растрескивание и размывание сплавов при высокой температуре). Например, по отношению к алюминию и его сплавам галлий является мощным понизителем прочности, (см. адсорбционное понижение прочности, эффект Ребиндера ). Это свойство галлия было продемонстрировано и детально изучено П. А. Ребиндером и Е. Д. Щукиным при контакте алюминия с галлием или его эвтектическими сплавами (жидкометаллическое охрупчивание). Кроме того, смачивание алюминия плёнкой жидкого галлия вызывает его стремительное окисление, подобно тому, как это происходит с алюминием, амальгамированным ртутью. Галлий растворяет при температуре плавления около 1 % алюминия, который достигает внешней поверхности плёнки, где мгновенно окисляется воздухом. Оксидная плёнка на жидкой поверхности неустойчива и не защищает от дальнейшего окисления.

Галлий и его эвтектический сплав с индием используется как теплоноситель в контурах реакторов .

Галлий может использоваться как смазочный материал и как покрытие зеркал специального назначения. На основе галлия и никеля , галлия и скандия созданы важные в практическом плане металлические клеи .

Металлическим галлием также заполняют кварцевые термометры (вместо ртути ) для измерения высоких температур. Это связано с тем, что галлий имеет значительно более высокую температуру кипения по сравнению со ртутью .

Галлий-плутониевый сплав (с содержанием галлия порядка 3—3,5 ат.%) используется в плутониевых ядерных бомбах для стабилизации кристаллической структуры плутония в дельта-фазе в широком диапазоне температур. Кроме того, добавка галлия повышает коррозионную стойкость плутония и почти обнуляет его температурный коэффициент расширения; при этом, в отличие от алюминия, галлий имеет низкое сечение (α, n)-реакции. В частности, бомба «Толстяк» , сброшенная на Нагасаки, содержала плутоний, стабилизированный галлием .

Из-за низкой температуры плавления слитки галлия рекомендуется транспортировать в пакетах из полиэтилена , который плохо смачивается жидким галлием.

Применение галлия в полупроводниковой промышленности

Галлий входит в состав полупроводниковых материалов в виде бинарных соединений типа III—V, а также гетороструктур на их основе

Арсенид галлия GaAs активно используется в сверхвысокочастотной электронике для создания высокочастотных транзисторов , в особенности транзисторов с высокой подвижностью (HEMT) и микроволновых монолитных интегральных схем (MMIC) на их основе , а также в некоторых светодиодов , в том числе лазерных

Нитрид галлия GaN используется в создании полупроводниковых лазеров и светодиодов, ультрафиолетового и фиолетового излучения. На основе гетероструктуры, состоящей из нитрида галлия, в которой один слой легирован индием , InGaN, производятся высокоэффективные синие , фиолетовые и зелёные светодиоды . Кроме того, производятся белые светодиоды путём покрытия синих светодиодов люминофором , являющиеся эффективным источником света . Такие светодиоды широко используются для освещения.

Помимо оптоэлектроники, нитрид галлия так же используется в силовой электронике для создания мощных быстродействующих транзисторов , а также сверхвысокочатотных мощных HEMT-транзисторов в составе MMIC . Нитрид галлия обладает превосходными химическими и механическими свойствами, типичными для всех нитридных соединений.

Для светодиодов, полупроводниковых лазеров и других приложений оптоэлектроники и фотовольтаики используются и другие полупроводниковые соединения галлия типа A ^III B ^V : , арсенид индия-галлия , , антимонид галлия , , , фосфид галлия , арсенид алюминия-галлия и многие другие.

Кроме соединений III—V, полупроводниковыми свойствами обладает оксид галлия(III) , ведутся исследования по его применению в силовой и оптоэлектронике.

Другие применения соединений галлия

Оксид галлия входит в состав ряда важных лазерных материалов группы гранатов — ГСГГ ( ), ИСГГ ( ) и др.

(LGS, силикат лантана-галлия) используется как пьезоматериал.

Изотоп галлий-71, составляющий в природной смеси изотопов около 39,9 %, является материалом для регистрации нейтрино . Использование его в качестве детектора нейтрино способно повысить чувствительность регистрации в 2,5 раза.

В медицине

В медицине галлий используется для торможения потери костной массы у онкологических больных и для быстрой остановки кровотечения из глубоких ран, не вызывая образование тромбов. Также галлий является мощным антибактериальным средством и ускоряет заживление ран .

Биологическая роль

Не играет биологической роли.

Контакт кожи с галлием приводит к тому, что сверхмалые дисперсные частицы металла остаются на ней. Внешне это выглядит как серое пятно. При попытке убрать его размазывается ещё сильнее. Лучший способ убрать пятна с рук или поверхности — воспользоваться жидким мылом.

Галлий малотоксичен по одним сведениям , высокотоксичен — по другим . Клиническая картина отравления: кратковременное возбуждение, затем заторможенность, нарушение координации движений, адинамия , арефлексия , замедление дыхания, нарушение его ритма. На этом фоне наблюдается паралич нижних конечностей, далее — кома , смерть . Ингаляционное воздействие галлий-содержащего аэрозоля в концентрации 50 мг/м³ вызывает у человека поражение почек, равно как и внутривенное введение 10—25 мг/кг солей галлия. Отмечается протеинурия , азотемия , нарушение клиренса мочевины .

Примечания

Литература

• Шека И. А, Чаус И. С, Мнтюрева Т. Т. Галлий. К., 1963;
• Ерёмин Н. И. Галлий. М., 1964;
• Рустамов П. Г. Халькогениды галлия. Баку, 1967;
• Дымов А. М., Савостин А. П. Аналитическая химия галлия. М., 1968;
• Иванова Р. В. Химия и технология галлия. М., 1973;
• Коган Б. И., Вершковская О. В., Славиковская И. М. Галлий. Геология, применение, экономика. М., 1973;
• Яценко С. П. Галлий. Взаимодействие с металлами. М., 1974;
• Процессы экстракции и сорбции в химической технологии галлия. Алма-Ата, 1985;
• Химия и технология редких и рассеянных элементов. Под ред. К. А. Большакова, 2 изд., т. 1, М., 1976, с. 223—244;
• Фёдоров П. И., Мохосоев М. В.. Алексеев Ф. П. Химия галлия, индия и таллия. Новосиб., 1977.

Ссылки

• от 9 декабря 2006 на Wayback Machine
• от 13 февраля 2006 на Wayback Machine