Тройная связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством трёх общих связывающих электронных пар .

Описание

Первая картина наглядного строения тройной связи была дана в теории валентных связей . Тройная связь в рамках теории валентных связей образуется путём перекрытия двух p -орбиталей атомов в двух перпендикулярных плоскостях и одной s -орбитали атома в состоянии sp -гибридизации по оси, соединяющей атомы.

Позднее (1958 г.) Л. Полинг предложил другой путь описания тройной связи, включающей комбинацию трёх равноценных изогнутых простых ковалентных связей . Изгиб ковалентной связи имеет место за счёт электростатического отталкивания электронных пар.

Дальнейшее развитие этих представлений нашло отражение в работах Гиллеспи — Найхолма. Идея учёта отталкивания электронных пар получила заслуженное признание и распространение под названием теории отталкивания электронных пар .

В основу теории положена модель жёстких сфер. Согласно этой модели, длина простой ковалентной связи d равна сумме радиусов двух атомных остовов и диаметра совместно используемой электронной пары (2 r _e ):

d = r ^A _остов + r ^B _остов + 2 r _e .

Для гомоядерной двухатомной молекулы ковалентный радиус атома r _ков = 1/2 d , поэтому справедливо следующее соотношение:

r _ков = r _остов + r _e

или

r _e = r _ков − r _остов .

Из этого соотношения можно рассчитать радиусы электронных пар для большинства элементов, используя значения ковалентных радиусов и ионных радиусов по Полингу, которые соответствуют размерам атомных остовов.

Для атома углерода ковалентный радиус равен 0,77 Å, радиус атомного остова — 0,15 Å, радиус связывающей электронной пары — 0,62 Å, длина химической связи углерод-углерод — 1,54 Å.

Соединения с кратными химическими связями легко вступают в реакции присоединения и получили название непредельных соединений.

См. также

• Химическая связь
• Ковалентная связь
• Двойная связь (химия)
• Сигма-связь
• Пи-связь
• Гибридизация (химия)
• Теория изогнутой химической связи

Примечания