Interested Article - Амид натрия

Ами́д на́трия — неорганическое вещество с формулой NaNH ₂ , производное аммиака . Представляет собой твёрдое вещество, которое реагирует с водой . Применяется в органическом синтезе.

Получение

Реакция газообразного аммиака с металлическим натрием :

{\mathsf {2Na+2NH_{3}\ {\xrightarrow[{}]{350^{o}C}}\ 2NaNH_{2}+H_{2}}}

Реакция гидрида натрия с аммиаком :

{\mathsf {NaH+NH_{3}\ {\xrightarrow[{}]{350^{o}C}}\ NaNH_{2}+H_{2}}}

Реакция оксида натрия с жидким аммиаком :

{\mathsf {Na_{2}O+NH_{3}\ {\xrightarrow[{}]{-50^{o}C}}\ NaNH_{2}+NaOH}}

Физические свойства

Амид натрия представляет собой белое кристаллическое вещество . Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольшого количества металлического железа , оставшихся от производственного процесса.

Неустойчивое вещество, является водоотнимающим средством. Легко возгоняется , плавится без разложения, однако при дальнейшем нагревании разлагается. В воде полностью гидролизуется, плохо растворяется в жидком аммиаке .

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

{\mathsf {6NaNH_{2}\ \xrightarrow {500-600^{o}C} \ 6Na+4NH_{3}+N_{2}}}

Взаимодействует уже с холодной водой:

{\mathsf {NaNH_{2}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ NaOH+NH_{3}\uparrow }}

Углеродом восстанавливается до цианида натрия :

{\mathsf {NaNH_{2}+C\ \xrightarrow {500-600^{o}} \ NaCN+H_{2}}}

Разлагается кислотами :

{\mathsf {NaNH_{2}+2HCl\ \xrightarrow {} \ NaCl+NH_{4}Cl}}

Применение

Амид натрия применяется при синтезах цианида натрия , индиго , сульфидина , витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов:

{\mathsf {2NaNH_{2}+N_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{190^{o}C}}\ NaN_{3}+NaOH+NH_{3}}}

Примечания

↑ , с. 29.

Литература

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
Карапетьянц М. Х. , Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .