Interested Article - Хлорид аммония

Минерал нашатырь из долины реки Ягноб , Таджикистан.

Хлори́д аммо́ния ( хло́ристый аммо́ний ; техническое название — нашаты́рь ) — неорганическое соединение , соль аммония и соляной кислоты с химической формулой ${\ce {NH4Cl,}}$ белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха . Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.

Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

Нахождение в природе

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь , от араб. ‎ (nūšādir) — « аммиак » .

Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме , обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды .

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m ). Относительная плотность $d_{4}^{20}$ = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту (правильнее: хлороводород или хлористый водород H Cl ).

Хорошо растворим в воде (37,2 г/100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C .

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH ₄ Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Химические свойства

Реагирует со щелочами с выделением аммиака :

{\ce {NH4Cl + NaOH -> NaCl + H2O + NH3 ^}}

.

Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра , темнеющего при действии света :

{\ce {NH4Cl + AgNO3 -> AgCl v + NH4NO3}}

.

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия , азота и воды:

{\ce {NH4Cl + NaNO2 -> NaCl + N2 ^ + 2 H2O}}

.

Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\ce {NCl3}}$ .

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия ${\ce {NaHCO3}}$ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве ):

{\ce {NH3 + H2O + CO2 + NaCl -> NaHCO3 + NH4Cl}}

.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия ${\ce {(NaCl)}}$ .

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором :

{\ce {8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 NH4Cl}}

.

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

{\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}

.

Применение

азотное удобрение (до 25 % азота) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора ( сахарная свёкла , рис , кукуруза );
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510 , в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита ;
в медицине при отёках вызванных сердечной недостаточностью и для усиления действия диуретиков ;
в лабораторных технологиях для лизиса эритроцитов ;
как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на хлороводород ${\ce {(HCl)}}$ и аммиак ${\ce {(NH3)}}$ — трудноразделимую подвижную смесь газов, которая при остывании снова образует микрокристаллический порошок хлорида аммония в виде дыма, малоопасного для человека и животных.
в фотографии как компонент быстрого фиксажа , для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе .

Примечания

(англ.) : A CRC quick reference handbook — CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
Криштофович А. Н. / отв. ред. Спижарский Т. Н. . — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с. , переиздание «Книга по требованию» ISBN 978-5-458-36654-0 .
И. И. Акимушкин , Ю. А. Филиппова . Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных . В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов . — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение , 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5 .
Denton, E. J.; Gilpin-Brown, J. B.; Shaw, T. I. (1969). . Proceedings of the Royal Society of London. Series B, Biological Sciences . 174 (1036): 271—279. Bibcode : . doi : . JSTOR . S2CID . из оригинала 22 апреля 2021 . Дата обращения: 27 декабря 2020 .
↑ .
↑ , с. 286.
, с. 285—286.

Литература

Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К. : Тэхника, 1988.
Крашенинников С. А. Аммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Советская энциклопедия , 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8 .