Interested Article - Окислитель

Окисли́тель — вещество , в состав которого входят атомы , присоединяющие к себе во время химической реакции электроны . Иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

позволяет окислять практически любые вещества на аноде , в растворах или в расплавах . Так, самый сильный , элементарный фтор , получают электролизом расплавов фторидов .

Распространённые окислители и их продукты

Окислитель	Полуреакции	Продукт	Стандартный потенциал, В
O ₂ кислород	${\mathsf {O_{2}+4H^{+}+4{\overline {e}}\rightarrow 2H_{2}O}}$ ${\mathsf {O_{2}+2H_{2}O+4{\overline {e}}\rightarrow 4OH^{-}}}$ ${\mbox{O}}_{2}^{0}+4{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}$	Разные, включая оксиды, H ₂ O и CO ₂	+1,229 (в кислой среде) +0,401 (в щелочной среде)
O ₃ озон	$2{\mbox{O}}_{3}^{0}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}_{2}^{0}$	Разные, включая кетоны и альдегиды	+2,07 (в кислой среде)
Пероксиды	$2{\mbox{O}}^{-}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}$	Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды до сульфатов
Hal ₂ галогены	${\mathsf {Hal_{2}^{0}+2{\overline {e}}\rightarrow 2Hal^{-}}}$	Hal ⁻ ; окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов	F ₂ : +2,87 Cl ₂ : +1,36 Br ₂ : +1,04 I ₂ : +0,536
ClO ⁻ гипохлориты	${\mathsf {ClO^{-}+2H^{+}+2{\overline {e}}\rightarrow Cl^{-}+H_{2}O}}$ ${\mathsf {ClO^{-}+H_{2}O+2{\overline {e}}\rightarrow Cl^{-}+2OH^{-}}}$	Cl ⁻
ClO ₃ ⁻ хлораты	${\mathsf {ClO_{3}^{-}+6H^{+}+6{\overline {e}}\rightarrow Cl^{-}+3H_{2}O}}$ ${\mathsf {ClO_{3}^{-}+3H_{2}O+6{\overline {e}}\rightarrow Cl^{-}+6OH^{-}}}$	Cl ⁻
HNO ₃ азотная кислота	с активными металлами, разбавленная ${\mbox{N}}^{5+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{3-}$ с активными металлами, концентрированная ${\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}$ с тяжёлыми металлами, разбавленная ${\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}$ c тяжёлыми металлами, концентрированная ${\mbox{N}}^{5+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{4+}$	NH ₃ , NH ₄ ⁺ NO NO NO ₂
H ₂ SO ₄ , конц. серная кислота	c неметаллами и тяжёлыми металлами ${\mbox{S}}^{6+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{4+}$ с активными металлами ${\mbox{S}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{0}\downarrow$ ${\mbox{S}}^{6+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{2-}$	SO ₂ ; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы S H ₂ S
Шестивалентный хром	${\mbox{Cr}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Cr}}^{3+}$	Cr ³⁺	+1,33
MnO ₂ оксид марганца(IV)	${\mbox{Mn}}^{4+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}$	Mn ²⁺	+1,23
MnO ₄ ⁻ перманганаты	кислая среда ${\mbox{Mn}}^{7+}+5{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}$ нейтральная среда ${\mbox{Mn}}^{7+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{4+}$ сильнощелочная среда ${\mathsf {MnO4^{-}...}}$	Mn ²⁺ MnO ₂ MnO ₄ ²⁻	+1,51 +1,695 +0,564
Катионы металлов и H ⁺	${\mbox{Me}}^{2+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Me}}^{0}\downarrow$ $2{\mbox{H}}^{+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{H}}_{2}^{0}\uparrow$	Me ⁰ H ₂	См. Электрохимический ряд активности металлов

Зависимость степени окисления от концентрации окислителя

Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление. В качестве примера — реакция азотной кислоты с цинком:

Zn + 4HNO _3(конц.) = Zn(NO ₃ ) ₂ + 2NO ₂ + 2H ₂ O
3Zn + 8HNO _3(40 %) = 3Zn(NO ₃ ) ₂ + 2NO + 4H ₂ O
4Zn + 10HNO _3(20 %) = 4Zn(NO ₃ ) ₂ + N ₂ O + 5H ₂ O
5Zn + 12HNO _3(6 %) = 5Zn(NO ₃ ) ₂ + N ₂ + 6H ₂ O
4Zn + 10HNO _3(0.5 %) = 4Zn(NO ₃ ) ₂ + NH ₄ NO ₃ + 3H ₂ O

Сильные окислители

Сильными окислительными свойствами обладает « царская водка » — смесь одного объёма азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.

HNO ₃ + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H ₂ O

Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:

NOCl=NO + Cl

Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Царская водка окисляет даже благородные металлы — золото и платину .

Селеновая кислота — одна из немногих неорганических кислот, в концентрированном виде способная окислять золото. Более сильный окислитель даже в умеренно разбавленном растворе, чем серная кислота. Способна к окислению соляной кислоты по уравнению:

{\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2HCl\rightarrow H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O}}

При этом продуктами реакции являются селенистая кислота, свободный хлор и вода. В то же время концентрированная серная кислота не способна окислять HCl.

Ещё один сильный окислитель — перманганат калия . Он способен окислять органические вещества и даже разрывать углеродные цепи:

С ₆ H ₅ -CH ₂ -CH ₃ + [O] → C ₆ H ₅ COOH + …

C ₆ H ₆ + [O] → HOOC-(CH ₂ ) ₄ -COOH

Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена стандартным электродным потенциалом : чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.

К сильным окислителям относятся также оксид меди(III) , озонид цезия , надпероксид цезия , все оксиды и фториды ксенона .

Очень сильные окислители

Условно к «очень сильным окислителям» относят вещества, превышающие по окислительной активности молекулярный фтор . К ним, например, относятся: гексафторид платины , диоксидифторид , дифторид криптона , фторид серебра(II) , катионная форма Ag ²⁺ , гексафтороникелат(IV) калия . Перечисленные вещества, к примеру, способны при комнатной температуре окислять инертный газ ксенон , что неспособен делать фтор (требуется давление и нагрев) и тем более ни один из кислородсодержащих окислителей.