Оксидиметрия (от нем. oxydiren — окислять и …метрия) — титриметрические методы в аналитической химии , основанные на реакциях окисления-восстановления :

${\displaystyle {\mathsf {aOx_{1}+bRed_{2}\rightleftarrows \beta Ox_{2}+\alpha Red_{1}}}}$

где Ox ₁ , Ox ₂ — окисленные формы титранта и определяемого вещества, Red ₁ , Red ₂ — восстановленные формы титранта и определяемого вещества, a , b , α, β — стехиометрические коэффициенты.

Окислительно-восстановительные потенциалы, характеризующие пару титрант-определяемое вещество, имеют следующий вид:

${\displaystyle {\mathsf {E_{1}=E_{1}^{0}+{\frac {RT}{nF}}ln{\frac {[Ox_{1}]^{a}}{[Red_{1}]^{\alpha }}}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {E_{2}=E_{2}^{0}+{\frac {RT}{nF}}ln{\frac {[Ox_{2}]^{\beta }}{[Red_{2}]^{b}}}}}}$

где E ⁰ ₁ , E ⁰ ₂ — реальные потенциалы пар Ox ₁ /Red ₁ , Ox ₂ /Red ₂ , n — число участвующих в реакции электронов, F — число Фарадея .

Поскольку в ходе реакции концентрации реагентов уменьшаются, то величина |E ₁ -E ₂ | уменьшается, поэтому для успешного проведения анализа следует подбирать такие пары, чтобы величина |E ⁰ ₁ -E ⁰ ₂ | была достаточно велика. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала.

Оксидиметрию классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя .

К оксидиметрии относятся:

• перманганатометрия
• цериметрия
• хроматометрия
• иодометрия
• броматометрия
• ванадатометрия и др.

Конечная точка титрования устанавливается потенциометрически, а также с помощью окислительно-восстановительных индикаторов , либо по появлению/исчезновению окраски титранта/титруемого вещества.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .