Окси́д це́зия — Cs ₂ O , неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом . Относится к классу основных оксидов .

Свойства

Оксид цезия - оранжево-красные гексагональные кристаллы , расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным (150 °C). После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.

Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует :

${\displaystyle {\mathsf {2Cs_{2}O\rightarrow Cs_{2}O_{2}+2Cs}}}$

Энергично реагирует с водой и растворами кислот:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2CsOH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+2HCl\rightarrow 2CsCl+H_{2}O}}}$

С влажным CO ₂ образует карбонат и :

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+CO_{2}\rightarrow Cs_{2}CO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+2CO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2CsHCO_{3}}}}$

При нагревании вступает в реакцию с водородом , фтором и хлором , расплавленной серой :

${\displaystyle {\mathsf {2Cs_{2}O+2F_{2}\rightarrow 4CsF+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4Cs_{2}O+7S\rightarrow 3Cs_{2}S_{2}+Cs_{2}SO_{4}}}}$

С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия :

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O+NH_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ CsNH_{2}\downarrow +CsOH}}}$

Получение

Получают оксид цезия осторожным нагреванием (ниже 200 °C) избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой паров металла:

${\displaystyle {\mathsf {4Cs+O_{2}\rightarrow 2Cs_{2}O}}}$

В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид (Cs ₂ O ₂ ) и надпероксид цезия (CsO ₂ ), а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава ( субоксиды цезия): Cs ₁₁ O ₃ , Cs ₄ O, Cs ₇ O и другие.

Применение

Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .