Полисульфи́ды це́зия — бинарные химические соединения цезия и серы с формулой Cs ₂ S _n (где n = 2÷6 ), молекулы которых, как и у других полисульфидов , содержат димерные/полимерные цепочки атомов серы —S _(n) —. При нормальных условиях — жёлто-бурые кристаллы.

Получение

• Сплавлением сульфида цезия с серой получается смесь полисульфидов:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Cs_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}$

результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.

Физические свойства

Полисульфиды цезия — это твёрдые вещества жёлто-бурого цвета. Расплавы — тёмно-коричневые подвижные жидкости. Хорошо растворяются в воде, растворы имеют тёмно-жёлтый цвет.

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Cs_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}$

• Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону :

${\displaystyle {\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}$

• При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\ CsCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}}$

• При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны :

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2\ CsCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}}$

• Во влажной среде и на свету полисульфиды цезия окисляются кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Cs_{2}S_{\mathit {n}}+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ CsOH+2{\mathit {n}}S}}}$

См. также

• Полисульфиды

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М. : «Химия», 1970. — 408 с.