Нитра́т на́трия ( азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра ) — натриевая соль азотной кислоты с формулой Na N O ₃ . Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха . Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бес цветные длинные кристаллы , плотностью 2,257 г/см ³ . t _пл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

• воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60 °C), 149 (80°C), 176 (100°C)
• жидком аммиаке — 127 (0 °С)
• гидразине — 100 (25 °С)
• этаноле — 0,036 (25 °С)
• метаноле — 0,41 (25 °С)
• пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью .

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия :

${\displaystyle {\ce {2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2 ^}}}$

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

${\displaystyle {\ce {NaNO3 + KCl -> KNO3 v + NaCl}}}$

${\displaystyle {\ce {NaNO3 + RbI -> RbNO3 v + NaI}}}$

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах . Например, его расплав крайне активно реагирует углеродом (в форме угля), серой .

${\displaystyle {\ce {2NaNO3 + S ->[t] 2NaNO2 + SO2 ^ + Q}}}$

${\displaystyle {\ce {2NaNO3 + C ->[t] 2NaNO2 + CO2 ^ + Q}}}$

На основе данного взаимодействия, нитрат натрия может быть использован для создания чёрного пороха , который, однако, будет иметь малый срок годности ввиду высокой гигроскопичности нитрата натрия. В целом, его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия , поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике .

Также активно реагирует со многими углеводами (например, сахарозой , глюкозой и иными), окисляя их до углекислого газа , и в меньшей степени, до угарного газа . Смесь нитрата натрия и сахарозы при поджигании горит самостоятельно, а температура

Помимо этого, может быть восстановлен металлами ( свинцом ) или сульфитом кальция до нитрита натрия :

${\displaystyle {\ce {Pb + NaNO3 ->[t] PbO v + NaNO2}}}$

${\displaystyle {\ce {CaSO3 + NaNO3 ->[t] CaSO4 + NaNO2}}}$

Побочные продукты реакции нерастворимы в воде, потому, нитрит натрия может быть легко отделён фильтрацией и очищен перекристаллизацией .

Может окислять диоксид марганца до манганата(V) натрия в щелочной среде, многие металлы до высших степеней окисления:

${\displaystyle {\ce {MnO2 + Na2CO3 + NaNO3 ->[t] Na3MnO4 + CO2 + NO2}}}$

${\displaystyle {\ce {Cr2O3 + 3NaNO3 + 4KOH ->[t] 2K2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O}}}$

В водных растворах в кислой и щелочной средах проявляет окислительные свойства:

Окисляет концентрированные HI , HBr и HCl до свободных галогенов:

${\displaystyle {\ce {2NaNO3 + 8HI -> 2NaI + 3I2 v + 2NO ^ + 4H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2NaNO3 + 8HBr -> 2NaBr + 3Br2 + 2NO ^ + 4H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2NaNO3 + 8HCl <=> 2NaCl + 2Cl2 ^ + 2NOCl ^ + 4H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2NaNO3 + 8HCl ->[t] 2NaCl + 3Cl2 ^ + 2NO ^ + 4H2O}}}$

Окисляет алюминий и цинк в щелочной среде:

${\displaystyle {\ce {8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O -> 8Na[Al(OH)4] + 3NH3}}}$

В растворе нитрата натрия в разбавленной серной кислоте растворяется медь, ввиду окислительных свойств нитрат-иона:

${\displaystyle {\ce {3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4 -> 3CuSO4 + Na2SO4 + 4H2O + 2NO ^}}}$

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

• Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой :

${\displaystyle {\ce {21Na + 26HNO3 -> 21NaNO3 + NO ^ + N2O ^ + N2 ^ + 13H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Na2O + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O}}}$

• Гидроксида натрия или солей натрия, образованных слабыми летучими кислотами с азотной кислотой:

${\displaystyle {\ce {NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {NaHCO3 + HNO3 -> NaNO3 + CO2 ^ + H2O}}}$

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония :

${\displaystyle {\ce {NaOH + NH4NO3 -> NaNO3 + NH3 ^ + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {NaHCO3 + NH4NO3 -> NaNO3 + NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}}$

Взаимодействием натрия, оксида натрия, гидроксида натрия с оксидом азота(V)

${\displaystyle {\ce {Na + N2O5 -> NaNO3 + NO2 ^}}}$

${\displaystyle {\ce {Na2O + N2O5 -> 2NaNO3}}}$

${\displaystyle {\ce {2NaOH + N2O5 -> 2NaNO3 + H2O}}}$

Взаимодействием нитрата серебра с поваренной солью (качественная реакция на ион Cl ^- ):

${\displaystyle {\ce {AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl v}}}$

Применение

Применяется как удобрение ; в пищевой , стекольной, металлообрабатывающей промышленности ; для получения взрывчатых веществ , ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета . Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия .

Примечания

Ссылки

1. от 2 декабря 2021 на Wayback Machine