Фторид вольфрама(VI) (гексафторид вольфрама) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF ₆ , бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой. Разрушает органические вещества, является сильным фторирующим агентом, очень ядовит.

Получение

• Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {W+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}}}}$

• Действие плавиковой кислоты на хлорид вольфрама(VI) :

${\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}+6HCl}}}$

Физические свойства

Фторид вольфрама(VI) при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий во влажном воздухе. При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость.

При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии , параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см³.

При температуре −8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию , пространственная группа P nma , параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см³ (-183°С).

Реагирует с водой, хорошо растворяется в , бензоле , диоксане и жидком фтористом водороде . С HF образует азеотропную смесь .

При охлаждении бензольного раствора до −78°С выпадают аддукты вида WF ₆ •C ₆ H ₆ .

Химические свойства

• Фторид вольфрама(VI) химически очень активен, является очень агрессивным фторирующим агентом, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота .

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+6HF}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}}$

Применение

• При нанесении покрытий из вольфрама.
• Получение порошкообразного вольфрама.
• Для разделения изотопов вольфрама.

Биологическая роль и физиологическое воздействие

• Гексафторид вольфрама WF ₆ токсичен ; ПДК = 0,5 мг/м³ (в пересчёте на фтороводород HF).

Интересные сведения

Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.