Оксид хрома(II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома . Неорганическое соединение.

Получение

Получают окислением амальгамы хрома CrHg ₃ или CrHg азотной кислотой или кислородом :

${\displaystyle {\mathsf {2CrHg_{3}+O_{2}\rightarrow 2CrO+6Hg}}}$

Или восстановлением оксида хрома(III) :

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{2}+2Cr_{2}O_{3}\rightarrow 4CrO+H_{3}PO_{4}}}}$

Также можно получить термическим разложением карбонила С

Химические свойства

При 697°С разлагается на металлический хром и оксид хрома(III) :

${\displaystyle {\mathsf {3CrO\rightarrow Cr_{2}O_{3}+Cr}}}$

Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:

${\displaystyle {\mathsf {CrO+H_{2}{\xrightarrow {1000^{o}C}}Cr+H_{2}O}}}$

Также можно восстановить коксом:

${\displaystyle {\mathsf {CrO+C{\xrightarrow {t}}Cr+CO}}}$

Проявляет основные свойства, к примеру, растворяется в соляной кислоте с выделением воды и хлорида хрома(II):

${\displaystyle {\mathsf {CrO+2HCl\rightarrow CrCl_{2}+H_{2}O}}}$

Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.

При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III) , проявляя свои сильные восстановительные свойства. При температуре белого каления восстановительные свойства усиливаются настолько, что оксид хрома(II) начинает отнимать кислород у углекислого газа :

${\displaystyle {\mathsf {2CrO+CO_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+CO}}}$

Физические свойства

Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен ) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С. Не растворим в воде.

Токсичность

Соединения хрома с валентностью менее 6 малотоксичны. Опасными ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью 6+, такие как Оксид хрома (VI) .

Литература

• Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380
• Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Источники

• www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html

Примечания

Это заготовка статьи по химии . Помогите Википедии, дополнив её.