Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, оксид металла хрома с формулой CrO ₂ , чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Нагревание гидратированного оксида хрома(III) в кислороде :

${\displaystyle {\mathsf {2Cr_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ 4CrO_{2}+2nH_{2}O}}}$

• Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Cr(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2CrO_{2}+6NO_{2}+O_{2}}}}$

• Пиролиз хлористого хромила :

${\displaystyle {\mathsf {CrO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {360^{o}C}}\ CrO_{2}+Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа P 4 ₂ /mcc , параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик , обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO ₂ •H ₂ O, 2CrO ₂ •3H ₂ O, CrO ₂ •2H ₂ O, 3CrO ₂ •7H ₂ O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4CrO_{2}\ {\xrightarrow {420-510^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+O_{2}}}}$

• При длительном кипячении реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {3CrO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CrO(OH)+H_{2}CrO_{4}}}}$

или

${\displaystyle {\mathsf {3CrO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+CrO_{3}}}}$

• Окисляет соляную кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {2CrO_{2}+8HCl\ \xrightarrow {} \ 2CrCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

Применение

• Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.