Оксид германия(II) — бинарное неорганическое соединение полуметалла германия и кислорода с формулой GeO, серо-чёрные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• Конпропорционирование германия и оксида германия(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {Ge+GeO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2GeO}}}$

• Прокаливанием :

${\displaystyle {\mathsf {Ge(OH)_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ GeO+H_{2}O}}}$

• Восстанавливая оксида германия магнием или оксидом углерода :

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+Mg\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ GeO+MgO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+CO\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ GeO+CO_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид германия(II) образует серо-чёрные кристаллы, которые плохо растворимы в воде.

Химические свойства

• При нагревании диспропорционирует :

${\displaystyle {\mathsf {2GeO\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ GeO_{2}+Ge}}}$

• При нагревании на воздухе окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {2GeO+O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2GeO_{2}}}}$

• Незначительно растворяется в воде с образованием :

${\displaystyle {\mathsf {GeO+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}GeO_{2}}}}$

Образующуюся германиевую кислоту можно описать и как гидроксид германия (Ge(OH) ₂ )

• Легко окисляется, например перекисью водорода :

${\displaystyle {\mathsf {GeO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+H_{2}O}}}$

Другие свойства

Предельно допустимая концентрация оксида германия в РФ не установлена (для германия и диоксида германия - 2 мг/м ³ ). По данным это вещество может быть ототоксично .

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.