Оксид рубидия — бинарное неорганическое соединение металла рубидия с кислородом, имеющее формулу Rb ₂ O и относящееся к классу основных оксидов . Образует желтовато-белые кристаллы.

Получение

• Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:

${\displaystyle {\mathsf {4Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Rb_{2}O}}}$

• Разложением гидроксида рубидия :

${\displaystyle {\mathsf {2Rb+2RbOH\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Rb_{2}O+H_{2}O\uparrow }}}$

• Разложением пероксида рубидия :

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2Rb_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

• Разложением в вакууме карбоната рубидия :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Rb_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF ₂ .

При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми. Чувствительны к свету, на нём темнеют и разлагаются. В сухом чистом воздухе вещество устойчиво .

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}+2Rb}}}$

Эта реакция идёт без нагревания под действием света.

• Взаимодействует с водой :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbOH}}}$

• Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием средних и кислых солей . К примеру, уже при комнатной температуре поглощает из влажного воздуха углекислый газ :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2CO_{2}+H_{2}O\ \xrightarrow {\ } \ 2RbHCO_{3}}}}$

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+H_{2}O}}}$

• Реагирует с жидким аммиаком :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+NH_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ RbNH_{2}\downarrow +RbOH}}}$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

Примечания

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .