Оксид технеция(IV) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой TcO ₂ , коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты .

Получение

• Разложение при нагревании оксида технеция(VII) :

${\displaystyle {\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2}}}}$

• Разложение при нагревании пертехнетата аммония :

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}}$

• Гидролиз хлорида технеция(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {TcCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TcO_{2}\downarrow +4HCl}}}$

Физические свойства

Оксид технеция(IV) образует коричнево-чёрные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа P 2 ₁ / c , параметры ячейки a = 0,553 нм , b = 0,479 нм , c = 0,553 нм , β = 120° , Z = 4 .

Не растворяется в воде, из растворов осаждается в виде гидрата TcO ₂ · n H ₂ O, из которого при высушивании в определённых условиях можно получить Tc(OH) ₄ .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {TcO_{2}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Tc+O_{2}}}}$

• Из гидрата при сушке можно получить различные продукты:

${\displaystyle {\mathsf {TcO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacuum}}\ Tc(OH)_{4}+(n-2)H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TcO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C,N_{2}}}\ TcO_{2}+nH_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами :

${\displaystyle {\mathsf {TcO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[TcCl_{6}]+2H_{2}O}}}$

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {TcO_{2}+3HNO_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ HTcO_{4}+3NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Окисляется перекисью водорода в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {2TcO_{2}+3H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+4H_{2}O}}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.