Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag ₂ O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

${\displaystyle {\ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O v + 2NaNO3 + H2O}}}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:

${\displaystyle {\ce {2AgOH -> Ag2O + H2O}}}$ ( p K = 2.875 )

Помимо этого, вещество может быть получено реакцией хлорида серебра с раствором гидроксида натрия. Реакция протекает наиболее полно при кипячении раствора:

${\displaystyle {\ce {2AgCl + 2NaOH -> Ag2O v + 2NaCl + H2O}}}$

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде .

Свойства

Ag ₂ O практически нерастворим в большинстве известных растворителей , исключая те, с которыми он взаимодействует химически. Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH) ₂ ⁻ . Ион Ag ⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000). Растворяется в водном растворе аммиака ввиду комплексообразования . Продуктом является гидроксид диамминсеребра(I), более известный как реактив Толленса :

${\displaystyle {\ce {Ag2O + 4NH3 + H2O -> 2[Ag(NH3)2]OH}}}$

Свежий осадок Ag ₂ O легко взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\ce {Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O}}}$ ,

где HX = HF , HCl , HBr , HI или CF ₃ COOH . Также Ag ₂ O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь .

Оксид серебра(I) проявляет двоякие окислительно-восстановительные свойства. Так, он способен окислять некоторые восстановители. Например, пероксид водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра:

${\displaystyle {\ce {Ag2O + H2O2 -> 2Ag + H2O + O2}}}$

Однако при взаимодействии с более сильными окислителями, (например, с перкосодисульфатом калия и озоном ) переходит в оксид серебра (I, III) :

${\displaystyle {\ce {Ag2O + 2KOH + K2S2O8 -> 2Ag^+Ag^{3+}O2 + 2K2SO4 + H2O}}}$

Примечания

Ссылки

• от 21 декабря 2007 на Wayback Machine (англ.) (Дата обращения: 23 марта 2010)