Оксид диспрозия(III) — бинарное неорганическое соединение, диспрозия и кислорода с формулой Dy ₂ O ₃ , белые кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• Разложение оксалата или нитрата диспрозия(III) :

${\displaystyle {\mathsf {Dy_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Dy_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4Dy(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Dy_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид диспрозия(III) образует белые (иногда желтоватые), слегка гигроскопичные кристаллы двух модификаций:

• α-Dy ₂ O ₃ , кубическая сингония , пространственная группа I a3 , параметры ячейки a = 1,0665 нм, Z = 16;
• β-Dy ₂ O ₃ , моноклинная сингония , пространственная группа C 2/m , параметры ячейки a = 1,397 нм, b = 0,3519 нм, c = 0,8661 нм, β = 100°, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Применение

• Цена на оксид диспрозия ≈1500$/кг.
• Используется в управляющих стержнях ядерных реакторов как нейтронопоглощающий материал.
• Оксид диспрозия применяется в производстве сверхмощных магнитов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.