Бора́ты — соли борной кислоты .

Виды и получение боратов

Большей частью бораты — соли не самой борной кислоты ${\displaystyle {\ce {H3BO3}}}$ , а полиборных кислот ${\displaystyle {\ce {nB2O3\cdot mH2O}}}$ , не выделенных в свободном состоянии (например, ${\displaystyle {\ce {H2B4O7=2B2O3\cdot H2O}}}$ ). Так, при нейтрализации ${\displaystyle {\ce {H3BO3}}}$ едким натром получается тетраборат натрия — бура :

${\displaystyle {\ce {2NaOH + 4H3BO3 = Na2B4O7 + 7H2O}}}$

Однако же при нагревании идет другая реакция. Параллельно с реакцией нейтрализации происходит реакция термического разложения борной кислоты до метаборной :

${\displaystyle {\ce {NaOH + H3BO3 = 2H2O + NaBO2}}}$

Из боратов растворимы в воде главным образом соли щелочных металлов . Разлагается горячей водой борат кальция-натрия .

Применение

Бораты используют для умягчения воды, вводят в состав стиральных порошков , применяют в стекольной промышленности. В лабораторной практике с помощью боратов готовят буферные системы , а также используют бораты как плавни и для качественного определения оксидов металлов (см. перл (химия) ). Метаборат свинца Pb(BO ₂ ) ₂ применяют при изготовлении экранов, защищающих от радиоактивного излучения . Тетраборат марганца — сиккатив ; пигмент в масляных красках .

Примеры

• Метаборат калия
• Метаборат магния
• Ортоборат магния
• Тетрафтороборат (дикарбонил-метилидин-цикло-трис((циклопентадиенил)родия))

Литература

• // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.