Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами , в которых он проявляет степень окисления –1 .

По характеру химической связи хлор–элемент подразделяются на ионные и ковалентные . К ионным хлоридам относят соли соляной кислоты и щелочных , щелочноземельных металлов , аммония и алкиламмония, d - и f -элементов . Большинство ионных хлоридов в водных растворах диссоциированы на катион металла или аммония и хлорид-анион, отдельные их представители – AgCl , CuCl , Hg ₂ Cl ₂ , PbCl ₂ – в воде малорастворимы . Характерными представителями ковалентных хлоридов являются многие бинарные соединения хлора и неметаллов , например, NCl ₃ , SCl ₄ , а также переходных металлов, например, TiCl ₄ ,имеющие ковалентные полярные связи. Ковалентным перхлоратам свойственны реакции полного гидролиза . Хлориды брома и иода относят к межгалогенным соединениям . Отдельные хлориды неметаллов представляют собой комплексные соединения , например, хлорид фосфора(V) PCl ₅ в твердом состоянии представляет собой ионное соединение [PCl ₄ ] ⁺ [PCl ₅ ] ^– .

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl , CuCl , AuCl , Hg ₂ Cl ₂ , TlCl и PbCl ₂ ) хорошо растворимы в воде.

Химические свойства

Ионные хлориды, образованные катионами щелочных или щелочноземельных металлов практически не подвержены гидролизу; в случае катионов, соответствующих слабым основаниям, гидролиз протекатет обратимо с образованием кислой среды в водном растворе. Ковалентные хлориды гидролизуются необратимо с образованием кислот :

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}$

Ионные и ковалентные хлориды могут взаимодействовать между собой с образованием комплексных соединений:

${\displaystyle {\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}}$

Получение хлоридов

• Хлорированием простых веществ хлором :

${\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}}$

• Взаимодействием с сухим хлороводородом :

${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}}$

• Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}}$

• Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля :

${\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$

Примеры хлоридов, распространенных в природе

• Хлорид натрия (NaCl) — галит , широко известен как пищевая соль , основной компонент морской соли ;
• Хлорид калия (KCl) — сильвин , распространенное калийное удобрение ;
• Хлорид магния (MgCl ₂ ) — бишофит , сырьё для производства металлического магния .

Примеры сложносоставных хлоридов

• Хлорид-дибромид тиофосфорила (PSBr ₂ Cl) — хлор-бромангидрид тиофосфорной кислоты
• Хлорид трифторометилсульфинилртути (Hg(SCF ₃ )Cl) — фторорганические соединения

Литература

• Химическая энциклопедия : [ рус. ] : в 5 т. / под ред. Н. С. Зефирова. — М. : Большая российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .

Примечания

1. ↑ , Т. 5, с. 285–286.