Гидрид бериллия — химическое соединение бериллия и водорода . Представляет собой твёрдое аморфное вещество белого цвета. В сухом воздухе достаточно стабильно, во влажном — быстро разлагается .

Получение и свойства

В отличие от других гидридов элементов II группы, в которых водород и элемент связаны ионной связью , в гидриде бериллия связь между водородом и бериллием ковалентная ( двухэлектронная трёхцентровая связь ) .

Гидрид бериллия, как правило, образуется в виде аморфного твердого вещества, но при его нагревании под давлением (в присутствии 0,5-2,5 % LiH как катализатора) образуется гексагональная кристаллическая форма с более высокой плотностью (~ 0,78 г/см ³ ).

Получить гидрид бериллия прямым взаимодействием металлического бериллия и водородом невозможно, поэтому его получают косвенными методами. Впервые гидрид бериллия был синтезирован в 1951 г. путём взаимодействия раствора диметилбериллия в диэтиловом эфире с алюмогидридом лития :

${\displaystyle {\mathsf {Be(CH_{3})_{2}+LiAlH_{4}\longrightarrow BeH_{2}+LiAlH_{2}(CH_{3})_{2}}}}$

Другой метод получения ВеН ₂ — термическое разложение (при температурах от 200 до 250° С) , в том числе диметилбериллия и ди(третбутил)бериллия :

${\displaystyle {\mathsf {Be(CH_{3})_{2}\longrightarrow BeH_{2}+CH_{2}=CH_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Be(C(CH_{3})_{3})_{2}\longrightarrow BeH_{2}+C(CH_{3})_{3}-C(CH_{3})_{3}}}}$

Гидрид бериллия высокой чистоты получается в результате реакции трифенилфосфина с боргидридом бериллия:

${\displaystyle {\mathsf {Be(BH_{4})_{2}+2PPh_{3}\longrightarrow BeH_{2}+2Ph_{3}PBH_{3}}}}$

Химические свойства

Гидрид бериллия при нагревании до 125°С разлагается на бериллий и газообразный водород:

${\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}\longrightarrow Be+H_{2}}}}$

Вода разлагает гидрид бериллия на гидроксид бериллия и свободный водород:

${\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2H_{2}}}}$

В токе чистого кислорода быстро окисляется (иногда с воспламенением):

${\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}+O_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O}}}$

При нагревании взаимодействует с гидроксидами щелочных металлов , с образованием твердых бериллатов и газообразного водорода:

${\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}}}}$

Применение

• Гидрид бериллия находит применение в качестве ракетного топлива.
• Достаточно перспективно его использование в органическом синтезе в качестве избирательного катализатора и/или восстановителя .

Примечания