Гидрокси́д ка́льция ( гашёная и́звесть , е́дкая и́звесть , химическое основание — Ca(OH) ₂ ) — сильное неорганическое кальциевое основание .

При стандартных условиях , гидроксид кальция — это мелкокристаллический гигроскопичный порошок белого цвета , малорастворимый в воде .

Распространённые названия

• Гашёная и́звесть — название образуется благодаря способу получения: при получении основания, производится «гашение» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести ( оксида кальция ).
• Известко́вое молоко́ — взвесь ( суспензия ), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко .
• Известко́вая вода́ — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
• И́звесть-пушо́нка — при «гашении» негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах

Температура , °C	Растворимость, г Ca(OH) 2 /100 г H 2 O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается :

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C}}]CaO~{+}~H2O}}}$ .

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре .

Химические свойства

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием , из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

1) Реакция нейтрализации кислот с образованием соответствующих солей кальция, например:

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O}}}$ .

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом , как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду — реакции качественного анализа на углекислый газ:

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}}}$ .

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция , имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

${\displaystyle {\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2}}}$ .

2) Взаимодействие с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C}}]CaCO3~{+}~H2}}}$ .

3) Взаимодействие с некоторыми солями (при условии, что одно из образующихся веществ будет плохо растворимым и выпадет в осадок), например:

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH}}}$ .

4) Взаимодействие с солями аммония с образованием аммиака :

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O}}}$ .

Получение

Взаимодействие оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

${\displaystyle {\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}}$ .

Данная реакция сильно экзотермическая , происходит с выделением 16 к кал / моль (67 к Дж /моль).

Применение

• Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
• Для приготовления известкового строительного раствора . Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка . В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
• Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича . Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит в несколько раз быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
• Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды) .
• Для производства хлорной извести .
• Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
• В производстве методом каустификации соды и поташа .
• При дублении кож.
• Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
• В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526 .
• Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
• Известковое молоко используется для рафинирования сахара в сахарном производстве .
• В Латинской Америке в известковом молоке отваривают зёрна кукурузы для размягчения оболочки , активизации клейковины и улучшения перевариваемости — т. н. «никстамализация» ^{[ источник не указан 1140 дней ]} .
• Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости .
• В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
• В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта ^{[ источник не указан 1140 дней ]} .
• Для хранения пригодных к употреблению яиц сроком до 2х лет.

Примечания

Источники и литература

• Монастырев А. Производство цемента, извести. — М. , 2007.
• Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь / пер. с нем. — Киев, 2008.
• Врублевский А. И. Основы химии

Ссылки

• Крупский А. К. , Менделеев Д. И. // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.